2013年黨的十八大提出“美麗中國(guó)”的構(gòu)想．水是生命之源，是“美麗中國(guó)”的重要元素，目前由于工農(nóng)業(yè)的發(fā)展使水的污染有擴(kuò)大的趨勢(shì)．因此，我們應(yīng)該掌握一些簡(jiǎn)單的凈化水的方法．常見凈化水的方法有①過濾、②加明礬吸附沉降、③蒸餾、④消毒殺菌．要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來(lái)水，應(yīng)選用的方法和順序?yàn)椋ā 。?/div>
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：根據(jù)凈水的知識(shí)進(jìn)行分析，除雜時(shí)可以采用先除去易除的雜質(zhì)，再除去難除的雜質(zhì)的順序．水中含有的不溶性固體大顆粒雜質(zhì)可以通過沉降除去；不溶性小顆粒固體雜質(zhì)可以通過過濾除去；投藥消毒殺菌可以除去細(xì)菌微生物．
解答：
解：將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來(lái)水，加明礬吸附沉降是把水中小顆粒泥塵聚集成大的，以利于沉降；不溶性小顆粒固體雜質(zhì)可以通過過濾除去；投藥消毒殺菌可以除去細(xì)菌微生物；故混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來(lái)水，將所選用的方法按凈化過程排序是②加明礬吸附沉降→①過濾→④消毒殺菌，凈水過程中無(wú)需進(jìn)行蒸餾．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握凈化水的原理與方法并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，均含同一種元素，一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：
請(qǐng)回答：
（1）若A是短周期元素組成的金屬單質(zhì)，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物．
①組成A的元素在周期表中的位置是
．
②當(dāng)A與D的溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
，A與D反應(yīng)的離子方程式為
．
（2）若A是常見金屬單質(zhì)，B的溶液為黃色，D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少1．
①下列關(guān)于C的說(shuō)法正確的是
（填字母）．
a．其溶液為無(wú)色
b．遇KSCN溶液變紅色
c．既有氧化性也有還原性
d．其溶液可用于吸收氯氣
②B與HI溶液反應(yīng)可生成C、E和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列混合物適合用過濾的方法進(jìn)行分離的是（ �。�
| A、糖中混有少量食鹽 |
| B、水中混有酒精 |
| C、食鹽和碳酸鈣 |
| D、食用油和汽油 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①玻璃、陶瓷和水泥是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其中制玻璃發(fā)生的主要反應(yīng)為（寫一個(gè)即可）
；
②生活中常見的插座也是一種塑料，它有絕緣性好，耐熱，抗水等優(yōu)點(diǎn)．它屬于熱
性塑料．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 |
| B、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量 |
| C、鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單 |
| D、DNOP（鄰苯二甲酸二辛酯）是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經(jīng)酯化反應(yīng)而得的一種酯類有機(jī)化合物，常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液，對(duì)人體無(wú)害，可用作食品添加劑 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
燃燒某有機(jī)物A1.50g，生成1.12L（標(biāo)況）CO2和0.05molH2O，該有機(jī)物的蒸汽對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.04，求該有機(jī)物的分子式．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鐵和氯的化合物應(yīng)用廣泛，可用于凈水和污水的處理，也是制備高能鋰電池的重要原料．請(qǐng)回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS
2）是生成硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為4FeS
2+11O
28SO
2+2Fe
2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
（2）高鐵酸鉀是新一代水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀（K
2FeO
4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）
3、ClO
-、OH
-、FeO
42-、Cl
-、H
2O．寫出并配平配制高鐵酸鉀離子反應(yīng)方程式：
工業(yè)上是先值得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出，高鐵酸鉀析出的原因是
（3）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵路旧�，使水產(chǎn)生異味，ClO
2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn
2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50gClO
2時(shí)共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為
（4）
| 含鋅廢水水質(zhì) | 國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值 |
| Zn2+濃度/（mg．L-1） | ≤800 | ≤3.9 |
| pH | 1～5 | 6～ |
經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時(shí)廢水中Zn
2+的濃度
（填“符合”或“不符合”）國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)．（常溫下，K
sp[Zn（OH）
2]=1.2×10
-17）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）f元素在周期表中的位置是
；g元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（2）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類型為
、
；
（3）化合物ca
3的電子式為
，ca
3的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
（4）用電子式表示e與g元素形成化合物的過程
；a與d組成18電子的分子化學(xué)式為
．
（5）a、c、d中的兩種元素可組成具有10個(gè)電子的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式
．
（6）由a、b、c、d四種元素中的三種元素組成的某種化合物的濃溶液，可與其中的第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
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