生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2-4e-+2H2O═4OH-
B、正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2-4e-═2O2-
C、負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-
D、正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或CO32-
考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)是葡萄糖中的碳元素失電子；
B、碳元素失電子，O2得電子；
C、負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6-24e-+24OH-═6CO2↑+18H2O；CO2+2OH-═CO32-+H2O、CO2+2OH-═2HCO3-；
D、正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-．
解答： 解：A、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)是葡萄糖中的碳元素失電子，故A錯(cuò)誤；
B、碳元素失電子，O2得電子，故B錯(cuò)誤；
C、負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6-24e-+24OH-═6CO2↑+18H2O；CO2+2OH-═CO32-+H2O、CO2+2OH-═2HCO3-，故C正確；
D、正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：特殊的原電池，解題的技巧是抓住原電池的工作原理進(jìn)行逐條解析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中分離水與植物油的混合液，必須使用的玻璃儀器是（　�。�
A、
容量瓶
B、
集氣瓶
C、
  分液漏斗
D、
  平地?zé)?/span>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
 選項(xiàng)  X  Y  Z  箭頭上所標(biāo)
數(shù)字的反應(yīng)條件
 A  SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  ①與Na2CO3熔融
 B  NaCl  NaHCO3  Na2CO3  ②加熱
 C  N2  NO2  HNO3  ③加熱
 D  C  CO  CO2  ④灼熱炭粉
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol N2、6mol H2 2mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 放出Q2 kJ 吸收Q3 kJ
體系壓強(qiáng)（Pa） p1 p2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
A、Q3+92.4c1=92.4
B、α2+α3＜1
C、2p1=2p3＜p2
D、達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列配合物的配位數(shù)不是6的是（　�。�
A、K3[Fe（SCN）6]
B、Na2[SiF6]
C、Na3[AlF6]
D、[Cu（NH3）4]Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膽礬CuSO4?5H2O可寫(xiě)成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖：下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A、在上述物質(zhì)的溶液中滴加BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象
B、在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C、膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D、膽礬中的結(jié)晶水在不同溫度下會(huì)逐漸失去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6mol A和5mol B混合于4L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經(jīng)測(cè)定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?s-1．則下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、5 s內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L-1?s-1
B、平衡時(shí)，B的濃度為1 mol?L-1
C、n值等于1
D、平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．
（1）在一定條件下，甲烷能發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）△H＞0
在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
現(xiàn)將1.0molCH4和2.0mol H2O（g）通入100L反應(yīng)器中，發(fā)生上述反應(yīng)，10min末有0.1mol CO生成，則v（H2）=
 
．
（2）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下相對(duì)于也的密度為17的NO和NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)�、二氧化碳和水蒸氣，共放�?042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
②已知上述熱化學(xué)方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=
 
．
（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問(wèn)題：
①B電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 2mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為
 
L（標(biāo)況下），而實(shí)際上消耗的甲烷體積（折算到標(biāo)況）比理論值大，可能原因?yàn)?div id="2bbcegn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（任答一條）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案