完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù):
         (1).H2S(溶液)+O2
         (2).Fe2O3+CO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


保存少量金屬鈉的方法是(  )

A.放在棕色瓶中       B.放在CCl4

C.放在水中                          D.放在煤油中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表中除去雜質(zhì)的方法正確的是(   )

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

SiO2

Fe2O3

HCl

過(guò)濾

B

Na2CO3

NaCl

BaCl2

過(guò)濾

C

Fe Cl3

Fe Cl2

Fe

過(guò)濾

D

碘水

Br2

CCl4

萃取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


溶膠在通直流電時(shí),膠粒向電極移動(dòng)的現(xiàn)象稱為   (    ).

(A)布朗運(yùn)動(dòng) (B)丁達(dá)爾現(xiàn)象   (C)電泳 (D)滲析

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向下列物質(zhì)的水溶液中,加入酚酞指示劑時(shí),溶液呈現(xiàn)紅色的是  (    ).

          (A)NH4CN  (B)KCl  (C)NH4I (D)NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


指出下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):

(1)葡萄糖溶液跟新制的氫氧化銅懸濁液共熱.

(2)苯酚與過(guò)量的溴水反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中不正確的是                                    (    )

    A.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒(méi)有

    B.在膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí),可能使膠體發(fā)生聚沉

    C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng)

    D.溶液中溶質(zhì)粒子小于1nm,而膠體粒子直徑在1nm~100nm之間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將某一元酸HA與NaOH等體積混合,請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:

(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,測(cè)得混合后溶液的pH>7。

        ①HA是弱電解質(zhì),能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是AI3C一。

        A測(cè)得0. Imol/L HA的pH>l

        B.測(cè)得NaA溶液的pH>7

        C.pH=l的HA與鹽酸,稀釋10倍后,鹽酸的pH變化大

        D.用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多

        ②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是BD。

        A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)

        B.c(A-)+c(OH-)一c(Na+)+c(H+)

        C.c(HA)+c(A-)一0.1mol/L

        D.f( HA) +c( H+)一c(OH-)

        ③若HA(少量)+B2    A+HB-;H2B(少量)+2C-    B2-+2HC:

        HA+C-    A-十HC

        則相同pH的①NaA②Na,B③NaHB④NaC的四種溶液,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從

        大到小的順序?yàn)?u>          (填序號(hào))。

(2)若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH=7。

       ①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等,則HA溶液的濃度為         。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí),下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是         。

        A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

        B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

        C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

        D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知某溫度下,幾種酸的電離常數(shù)如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L-1。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是

A.NaCN        B.NaF       C.CH3COONa          D.NaNO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案