Question

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）f在元素周期表的位置是__________________。

（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小（用化學(xué)式表示）___________________；

（3）z的簡(jiǎn)單氫化物與z的最高價(jià)氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型為：_______________________。

（4）元素y的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素原子符號(hào)為___________。

（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號(hào)）。

a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d．g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者

（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。

①寫(xiě)出化合物ex的電子式__________________。

②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。

寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；

Answer 1

【答案】第三周期 ⅢA族 O2－＞Na＋ 離子鍵 共價(jià)鍵 C Cl bd NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

【解析】

推此題元素需運(yùn)用元素周期律知識(shí)：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸增大，最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價(jià)，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價(jià)分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識(shí)，可對(duì)各小題進(jìn)行解答。

（1）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期 IIIA族。

（2）d、e分別是O、Na，常見(jiàn)離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關(guān)系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。

（3）z是N，簡(jiǎn)單氫化物（NH3）和最高價(jià)氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵； 中氮?dú)滏I、中的氮氧鍵均為共價(jià)鍵，所以答案為：離子鍵 共價(jià)鍵。

（4）y是C，其同位素C-14可用于測(cè)定文物年代，所以答案為：C 。

（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，所以Cl非金屬性比S強(qiáng)；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，b對(duì)；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，d對(duì)。故答案為：Cl； bd。

（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為

；②-1價(jià)氫還原性強(qiáng)，NaH投入水中，所含負(fù)一價(jià)氫能與水中正一價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為： NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。