某氯堿廠使用純度為92.5%(雜質不與Cl2反應)的消石灰與Cl2反應制漂白粉,消石灰的轉化率為80%。若要對某游泳池水進行消毒,一次要使用2130gCl2制得的干燥的漂白粉,理論上干燥漂白粉的質量為多少?

4590g
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2011-2012學年江西省白鷺洲中學高二下學期第三次月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(7分)已知20℃時NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設備是陽離子交換膜電解槽,若一次向電解槽中加入一定量20℃時飽和NaCl溶液,當90%的NaCl電解時,陰極收集到11. 2 m3氣體(已折算成標準狀況)。請回答下列問題:
(1)該反應的離子方程式為                                     
(2)取陽極區(qū)溶液作系列實驗,下列結論中錯誤的是        。(填字母)

A.滴加酚酞試劑,先變紅后褪色B.滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀產生
C.滴加小蘇打溶液,有氣泡產生D.做焰色反應實驗呈黃色
(3)計算原飽和NaCl溶液的質量               kg(精確到0.1kg)。
(4)若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供,則所需甲烷至少      m3?
(甲烷的電極反應式:CH4+10OH-8e= CO32—+7H2O
假設該燃料電池的能量利用率為90%。折算成標準狀況。精確至0.1 m3

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科目:高中化學 來源:2013屆江西省高二下學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)已知20℃時NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設備是陽離子交換膜電解槽,若一次向電解槽中加入一定量20℃時飽和NaCl溶液,當90%的NaCl電解時,陰極收集到11. 2 m3氣體(已折算成標準狀況)。請回答下列問題:

(1)該反應的離子方程式為                                      。

(2)取陽極區(qū)溶液作系列實驗,下列結論中錯誤的是         。(填字母)

A.滴加酚酞試劑,先變紅后褪色    B.滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀產生

C.滴加小蘇打溶液,有氣泡產生    D.做焰色反應實驗呈黃色

(3)計算原飽和NaCl溶液的質量                kg(精確到0.1kg)。

(4)若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供,則所需甲烷至少       m3

(甲烷的電極反應式:CH4+10OH-8e= CO32—+7H2O

假設該燃料電池的能量利用率為90%。折算成標準狀況。精確至0.1 m3

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學生進行研究性學習的課題為:用中和滴定法測定某燒堿的純度。請回答他在主要操作過程中的有關問題:

(1)配制待測溶液:將1.70g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200mL溶液,所需的主要儀器有                            ;

(2)滴定:①盛裝0.20mol/L鹽酸標準溶液應該用        式滴定管;

②滴定時,錐形瓶中加2-3滴            作為指示劑,滴定過程中,左手                ,右手              ,兩眼應注視              ,當               時即為滴定終點;

③有關數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定序號

待測驗定溶液體積

(ml)

所消耗鹽酸體積(ml)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

消耗鹽酸體積

1

20.00

0.50

20.60

V(平)=

2

20.00

6.00

26.00

(3)計算:測得NaOH溶液的濃度為     mol/L,燒堿樣品的純度為          。

(4)若實驗指導教師測得燒堿樣品的準確純度為92.5%,則該同學引起測定誤差的可能原因是                   

A、酸式滴定管用水洗后,未用標準酸液潤洗

B、酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除,滴定后氣泡消失

C、錐形瓶用蒸餾水洗后,未用堿液洗

D、酸式滴定管,起始讀數(shù)俯視,滴定后讀數(shù)仰視

E、在滴定過程中,向錐形瓶中添加蒸餾水

F、取待測液時,堿式滴定管未用堿液洗

G、當指示劑局部變色時,停止滴定

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科目:高中化學 來源: 題型:

某氯堿廠使用純度為92.5%(設雜質不與氯氣反應)的消石灰與氯氣反應制取漂白粉,消石灰的轉化率為80%;對某游泳池進行消毒,一次要使用氯氣4.26kg,現(xiàn)改用上述干燥的漂白粉,假定起消毒作用的只是次氯酸,要達到與氯氣相當?shù)南拘Ч淮涡柘虺刂型斗胚@種漂白粉多少千克?

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