（1）C9H10O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基；③能發(fā)生水解反應(yīng)．
（2）環(huán)上的二溴取代物的種類有
 
種．
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：（1）有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，不飽和度為
2×9+2-10
2
=5，能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基，再結(jié)合
含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，分子結(jié)構(gòu)中含有甲基來書寫同分異構(gòu)體．
（2）根據(jù)固定一個(gè)氯原子的方法來確定另一個(gè)氯原子的可能位置；
解答： 解：（1）有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，不飽和度為
2×9+2-10
2
=5，能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，分子結(jié)構(gòu)中含有甲基，則同分異構(gòu)體有：，
故答案為：；
（2）環(huán)上的一溴取代物有6種：，當(dāng)溴位于1號(hào)碳上，第二個(gè)溴的位置有5種，當(dāng)溴位于2號(hào)碳上，第二個(gè)溴的位置有4種，當(dāng)溴位于3號(hào)碳上，第二個(gè)溴的位置有3種，當(dāng)溴位于4號(hào)碳上，第二個(gè)溴的位置有2種，當(dāng)溴位于5號(hào)碳上，第二個(gè)溴的位置有2種，共16種；
故答案為：16．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意苯環(huán)的二元取代利用“定一移一”書寫，注意結(jié)構(gòu)的重復(fù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A、過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B、將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
D、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、該混鹽的水溶液顯堿性
C、該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1價(jià)
D、該混鹽具有較強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水  ②3.01×1023個(gè)氯化氫分子�、�13.6g H2S氣體  ④0.2mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（　�。�
A、體積：①④③②
B、密度：④①②③
C、質(zhì)量：①④③②
D、氫原子數(shù)：①③④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用圖1裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)分析回答：

（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過程中的總的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）在不斷鼓入空氣的情況下，移去酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如右圖2所示．鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因
 
．
（3）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．
甲的作用是
 
；乙的作用是
 
．
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是
 
．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
 
．
（5）在檢驗(yàn)生成物的過程中，一位同學(xué)很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．針對(duì)溴水褪色的原因，該小組的同學(xué)們經(jīng)過分析后，提出兩種猜想：
①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：
孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201401/7/2b973869.png" style="vertical-align:middle" />
（1）CuCO3?Cu（OH）2受熱易分解的化學(xué)方程式是
 
．
（2）寫出A與過量F反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）每生成1mol D，同時(shí)生成
 
mol E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
（選填序號(hào)）．
A．升高溫度    B．增大反應(yīng)物的濃度   C．降低溫度   D．使用催化劑
（2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8．
①混合液中pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個(gè)容積相等的密閉容器A和B（如圖1）所示，A容器有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變．起始時(shí)這兩個(gè)容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．

（1）達(dá)到平衡時(shí)，所需的時(shí)間t（A）
 
t（B），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中
 
．（填“大、小或相等）
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學(xué)平衡
 
移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡
 
移動(dòng)．（填“向左、向右、不”）
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時(shí)，A容器中c（SO3）
 
，B容器中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大、減少或不變”）
（4）B容器反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2所示：回答下列問題：
①反應(yīng)在
 
時(shí)間處于平衡狀態(tài)．
②反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表述）．10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號(hào)）．
a．增加SO3的物質(zhì)的量                    b．縮小容器體積
c．加了催化劑                          d．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.5g氣體A所占的體積是5.6L，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、28B、46C、44D、64

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同步練習(xí)冊(cè)答案