Question

A、B、C、D四種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺和陰離子OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一種組成（離子不重復）．通過實驗，得出如下結論：
①A和D的溶液顯堿性，0.1mol?L^-1 A溶液的pH小于13；
②銅粉能溶解在B的溶液中；
③往C的溶液中加入過量的D溶液，最終沒有沉淀．
根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：
（1）試寫出A和B的化學式：A

 

，B

 

．
（2）試寫出實驗③中反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：因CO₃^2-與Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺均發(fā)生離子反應，因此一種化合物為Na₂CO₃，OH^-與Fe³⁺、Al³⁺均發(fā)生離子反應，因此一種化合物為Ba（OH）₂，
①Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液顯堿性，0.1mol?L^-1 A溶液的pH小于13，說明A為Na₂CO₃，則D為Ba（OH）₂；
②銅粉能溶解在B的溶液中，說明B中含有Fe³⁺；
③往C的溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，最終沒有沉淀，說明C中不含SO₄^2-；
因此B為Fe₂（SO₄）₃，C為AlCl₃．

解答： 解：因CO₃^2-與Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺均發(fā)生離子反應，因此一種化合物為Na₂CO₃，OH^-與Fe³⁺、Al³⁺均發(fā)生離子反應，因此一種化合物為Ba（OH）₂，
①Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液顯堿性，0.1mol?L^-1 A溶液的pH小于13，說明A為Na₂CO₃，則D為Ba（OH）₂；
②銅粉能溶解在B的溶液中，說明B中含有Fe³⁺；
③往C的溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，最終沒有沉淀，說明C中不含SO₄^2-；
因此B為Fe₂（SO₄）₃，C為AlCl₃．
（1）A的化學式為Na₂CO₃，B的化學式為Fe₂（SO₄）₃，故答案為：Na₂CO₃；Fe₂（SO₄）₃；
（2）向AlCl₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，Al³⁺與OH^-反應生成偏綠酸根離子，離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了離子反應的應用，為高考高頻考點，難度一般，明確離子反應發(fā)生的條件是解題的關鍵．