以下關(guān)于右圖說(shuō)法正確的是

A．右圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

B．右圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無(wú)關(guān)

C．右圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

D．右圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的+1價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。反應(yīng)（II）是海水提溴過(guò)程中涉及的重要反應(yīng)。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）：

試回答：

（1）甲元素的名稱(chēng)為          ，溴元素在周期表的位置              ，丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為              。

（2）A的電子式為           ，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為                。

（3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）               。

（4）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為                                   。

（5）反應(yīng)（II）的離子方程式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是                                                            (　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<W

C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有關(guān)敘述正確的（  ）A．上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）

B．若在2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過(guò)3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol

則v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．若降低溫度，反應(yīng)速率將會(huì)減小且平衡將被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已酸化)

(1)甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成CO2氣體體積的量來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見(jiàn)下表：

序號(hào)

A溶液

B溶液

①

2mL0.1 mol·L-1

H2C2O4溶液

4mL0.01 mol·L-1

KMnO4溶液

②

2mL0.2 mol·L-1

H2C2O4溶液

4mL0.01 mol·L-1

KMnO4溶液

③

2mL0.2 mol·L-1

H2C2O4溶液

4mL0.01 mol·L-1

KMnO4溶液

少量MnSO4(催化劑)

該實(shí)驗(yàn)探究的是                  因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是          (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。

該實(shí)驗(yàn)試圖探究       因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液完全褪色，其原因是                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

A．分子式為C4H8有機(jī)物最多存在4個(gè)C—C單鍵

B．和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物

C．和分子組成相差一個(gè)—CH2—，因此是同系物關(guān)系

D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和

H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

其它條件不變，只降低溫度，逆反應(yīng)速率將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）反應(yīng)室3（容積可變的密閉容器）中 0.2molCO與  

0.4molH2在催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率 

與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則：

①P1          P2  (填“<”、“>”或“=”)。

②在壓強(qiáng)P1下，100℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)室3的容積變?yōu)?L，此時(shí) 若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率          （填“增大”、“不變”或“減小”）。

③保持容積為2L不變，溫度100℃不變，向反應(yīng)室3中再通入0.2molCO與0.4molH2， CO的平衡轉(zhuǎn)化率           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(　　)

A．乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上

B．除去乙烷中的乙烯時(shí)，通入氫氣并加催化劑加熱

C．C3H8的二氯代物共有3種

D．用新制氫氧化銅可以鑒別乙酸、葡萄糖兩種溶液

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