Question

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+ 原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答：

（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為_________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為____（填元素符號）

（3）D元素與氟元素相比，電負性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能證明這一事實的是_______（填選項序號）

A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

（4）只含C、A兩元素的離子化合物，其電子式為______，它的晶體中含有多種化學鍵，但一定不含有的化學鍵是______（填選項序號）。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．金屬鍵

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含鍵______mol。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 C<O<N < BC BD 5

【解析】

A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，A是H元素； B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，B是C元素；D原子L層上有2對成對電子，可知D是O元素；A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，可知C是N元素；E+ 原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿，可知E是Cu元素。

（1）E為Cu，Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)Cu的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；

（2）B、C、D三種元素分別是C、N、O元素，三種元素都處于第二周期，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，N的2p能級為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第一電離能比O大，則第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；

（3）同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，D為O元素，O電負性小于F；

A項，常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深，顏色屬于物理性質(zhì)，與電負性無關(guān)；

B項，氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)，說明F的非金屬性強于O，非金屬性越強電負性越大，能說明F的電負性大于O的電負性；

C項，氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)，說明F得電子能力強于O，F的非金屬性強于O，非金屬性越強電負性越大，能說明F的電負性大于O的電負性；

D項，比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目 ，得電子數(shù)目多少不能說明得電子能力的強弱，不能說明電負性的大��；

故答案為：BC；

（4）只含A、C兩元素的離子化合物為NH4H，其電子式為，其中含有極性鍵和離子鍵，不含非極性鍵和金屬鍵，故答案為：；BD；

（5）B2A4為C2H4，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，1個C2H4分子中含有4個C—H鍵和1個C=C鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，則lmolC2H4分子中σ鍵5mol。