關于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是（　�。�
A、化學平衡常數(shù)與溫度無關
B、兩種物質(zhì)反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變
C、化學平衡常數(shù)等于某時刻生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值
D、溫度一定，對于給定的化學反應，正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
考點：化學平衡常數(shù)的含義
專題：化學平衡專題
分析：平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，注意同一反應化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．
解答： 解：A、化學平衡常數(shù)只與溫度有關，當溫度一定時，一個化學反應的平衡常數(shù)是定值，故A錯誤；
B、溫度一定，同一反應化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到，故C錯誤；
D、溫度一定時，對于給定的化學反應，正反應的反應物和生成物分別為逆反應的生成物和反應物，所以平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了化學平衡常數(shù)及應用，難度不大，注意化學平衡常數(shù)只與溫度有關，同一反應化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）△H＜0．下列敘述正確的是（　�。�
A、保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小
B、若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率均增大
C、達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
D、恒溫恒容時，當ClF轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A、乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和NaOH溶液除去
C、乙酸與乙醇酯化反應時，乙酸中的羥基與乙醇中羥基上的氫結(jié)合生成水
D、乙醛能發(fā)生銀鏡反應，但不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol不同的固體物質(zhì)，體積大小不相同，主要原因是（　　）
A、粒子質(zhì)量不同
B、粒子大小不同
C、粒子間的平均距離不同
D、粒子間的引力不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為86的烴，其同分異構(gòu)體有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關系是（　�。�
A、所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1
B、氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2
C、所含硫原子的個數(shù)之比為5：4
D、氧原子的個數(shù)比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是（　�。�
A、含7個中子的碳原子符號：12C
B、NaCl的電子式：?
C、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CSO的電子式：?

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關系如下：

請回答下列問題：
（1）氣體D和F反應可生成鹽，該鹽的化學式為
 
．
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)中σ鍵和Π鍵之比為
 
．
（3）將A轉(zhuǎn)化為B，可選擇的試劑是
 
（填字母）
a．CO2    b．NaOH     c．CH3COOH    d．NH3      e．HCl
（4）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是
 
．
（5）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法：將混合氣體通入
 
中．
（6）Al與NO3-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是
 
．
（7）Al與NO3-在堿性條件下反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法獲得，反應的化學方程為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．若在某一容積為4L的密閉容器內(nèi)，加入2.0mol的CO和3.0mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下于850℃高溫加熱，發(fā)生上述反應，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示：
（1）①根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，請計算出在850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K（850℃）=
 
．②平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）若該反應的在750℃時達到化學平衡狀態(tài)，則此時的平衡常數(shù)K（750℃）
 
K（850℃）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O（g）、10mol的CO2和x mol H2，則：
①當x=5.0時，上述反應向
 
（填“正方應”或“逆反應”）方向進行．
②若要使上述反應開始向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 
．
③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%和b%，則a
 
b（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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