下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。請回答下列問題：

(1)能用作干燥氨氣的裝置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有________(填字母)。
(3)在氯氣和鐵反應(yīng)的實驗中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗裝置有________(填字母)。
(5)若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某同學設(shè)計了如圖所示的實驗。

①可通過觀察__________________的現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。
②有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是____________________，你認為還可以作何改進？___________________。

(1)DE
(2)AB
(3)A
(4)A
(5)防止倒吸
(6)①反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢(或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度)�、诳刂脐庪x子相同，排除陰離子的干擾　將FeCl3改為Fe2(SO4)3

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設(shè)計的實驗方案如下：

請回答：
（1）綠礬的化學式為          。
（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式                                    ，
反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式                                。
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計實驗方案為（試劑自選）：     。
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是                    。
（5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)④的總化學方程式為                          ；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積     L。
堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（本題共10分）
亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到(NO2與Cl2反應(yīng)可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。
某校化學興趣小組按如下流程制備亞硝酰氯，實驗時，先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO。“→”表示氣流方向。

34．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學方程式是______________________________。
35．裝置F的作用是___________________________________。
36．亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學方程式是________________________________。
37．實驗中“先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條）          。
（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是：
                                                                                         。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)="0.01" mol?L-1，濾液中殘留的c(Ca2+)=              〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，
（4）沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 mol?L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是                                            。

（5）沉錳工序中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是                                       。
（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是                                               。
副產(chǎn)品A的化學式是                。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高溫4CO(g)+BaS(s)
工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4，含雜質(zhì)Fe2O3、SiO2)為原料，通過下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)。

(1)若按以上流程在實驗室焙燒重晶石礦，回收處理所產(chǎn)生的氣體，恰當?shù)姆椒ㄊ?u>     (填字母編號)。
a．用澄清石灰水吸收氣體    b．用濃硫酸吸收氣體    c．點燃氣體
(2)焙燒重晶石礦時，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學方程式是            (寫兩個)。
(3)為測定產(chǎn)品氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)中的n值，設(shè)計下列實驗步驟，請補充完善空缺項的實驗步驟：①稱量樣品；②灼燒樣品；③置于      (填儀器名稱)中冷卻；④       ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是     ；若最終測出的n值偏大，可能的實驗操作誤差原因是    (舉例一種情況)。
(4)用下列裝置組合也可完成(3)中實驗。請選擇下列恰當?shù)难b置組合(稱量、加熱和夾持儀器省略)，完成上述實驗：            (用裝置代號以“A ……”形式表示，每套裝置不可重復使用)

(5)將重晶石礦與碳、氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，反應(yīng)的化學方程式為：
BaSO4+4C+CaCl2高溫4CO+CaS+BaCl2。以下是從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程設(shè)計(已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸)。請在空格方框橫線上填寫操作名稱。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備的方法有2種：
已知在S2Cl2中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生歧化反應(yīng) (一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低)。反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：

實驗室利用下列裝置制備 (部分夾持儀器已略去)：

回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              
（2）實驗中鹽酸通常采用36．5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是                           
（3）D中冷凝管起到導氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學中         實驗。

A．石油分餾 B．制備乙烯 C．制取乙酸乙酯 D．制取溴苯
（4）B裝置中盛放的是          ，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是     ,D中采用熱水浴加熱的原因是                 
（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進行         ，再添加試劑。實驗完畢，拆除裝置時，應(yīng)先將E中長導管移開液面，目的是                                      
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學方程式表示為         。實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是              (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性的方法是________________________________，
a的名稱是________，b的名稱是________；
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學方程式___________________；
(3)C的作用是______________________________________________________，
D的作用是____________________________________________________，
是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由_____________________________；
(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_________________________________；
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。

（1）反應(yīng)過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是_____________________。
（2）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞K并通入N2；
②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后，__________________________________________________________；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
（3）數(shù)據(jù)記錄如下：（假設(shè)反應(yīng)完全）

空硬質(zhì)管質(zhì)
量m0/g
硬質(zhì)管與鈣的
質(zhì)量m1/g
硬質(zhì)管與產(chǎn)物
的質(zhì)量m2/g
14.80
15.08
15.15
 
① 計算得到實驗式CaxN2，其中x＝________。
②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的作用。
（1）NH3是制堿工業(yè)中不可缺少的重要物質(zhì)。繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，其工藝流程如下：

已知：NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl
NR3 + HCl = NR3·HCl，且NR3·HCl 易溶于有機溶劑。
①操作Ⅰ名稱為                 ；
②某實驗小組同學查閱資料知，有機溶劑和有機胺沸點差別較大，現(xiàn)欲將A中各成分進行分離，請寫出除了導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，該分離操作所需的玻璃儀器名稱                     ；
（2）N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領(lǐng)域用途廣泛�，F(xiàn)提供以下裝置（連接儀器略去）：

①某化學興趣小組甲同學欲用加熱NaNO2 和NH4Cl的濃溶液制得N2，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是        ，檢驗該發(fā)生裝置氣密性的操作為                                              ；
②在加熱條件下，用NH3 還原CuO可制得N2，同時獲得銅粉，此反應(yīng)的化學方應(yīng)方程式是                                 。乙同學用此法制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3 以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右，整套裝置的連接順序是                （填寫字母序號）；最后一個裝置中試劑的作用是                                 ；

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同步練習冊答案