Question

（11分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。

（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是 （填代號）。

a．高空排放 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO4 d．用濃硫酸吸收

（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程： 、 （不必配平）

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a．除去Al3+的離子方程式是 。

b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所選試劑為 。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 。

Answer 1

（1）Cu、O；（2分）

（2）b、c；（2分，各1分）

（3）2Fe3+＋2I—＝2Fe2+＋I2；（1分）S2O82—＋2Fe2+＝2SO42—＋2Fe3+；（1分）

（離子方程式不配平不扣分，順序顛倒不扣分）

（4）a：2Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O［或Al3+＋4OH—＝Al(OH)4—］；（1分）

b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分，各1分）

稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。（2分）

【解析】

試題分析：（1）反應8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2中銅元素的化合價由+2價降為0價，氧元素的化合價由0價降為—2價，被還原的元素是Cu、O；（2）冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．分析下列處理方案：a．二氧化硫是污染性氣體，高空排放會污染空氣，處理不合理；b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，合理；c．用純堿溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，合理；d．用濃硫酸不能吸收二氧化硫，不合理；答案為：b、c；（3）三價鐵具有氧化性，能將碘離子氧化，S2O82-能將亞鐵離子氧化，原理為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+；（4）a．氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸以及強堿反應，6H++AI2O3=3H2O+2Al3+，除去鋁離子的反應是利用過量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應生成四羥基合鋁，答案為：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；b．高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，答案為：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。

考點：考查氧化還原反應基本概念、離子方程式的書寫、離子檢驗的實驗設(shè)計。