10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
①常溫下，15g甲醛（）中含有的共用電子對總數(shù)為2NA
②常溫常壓下，18g D2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將l 00mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3膠粒0.0l NA．
④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為5NA
⑤電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅
⑥1.7g的羥基與1.7g的氫氧根離子所含電子數(shù)均為0.9NA．
A．①④B．③④C．②⑥D．②⑤

分析 ①質量轉化為物質的量，結合1個甲醛分子含有4對共用電子對解答；
②D2O摩爾質量為20g/mol，含有10個電子；
③氫氧化鐵膠體為多個離子的集合體；
④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉移5mol電子；
⑤電解精煉銅時，在陽極上放電的不止是銅；
⑥1個羥基含有9個電子，1個氫氧根離子含有10個電子．

解答 解：①常溫下，15g甲醛物質的量為$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol，含有的共用電子對總數(shù)為0.5mol×4×NA=2NA，故正確；
②常溫常壓下，18g D2O中含有的電子總數(shù)為$\frac{18g}{20g/mol}$×NA=9NA，故錯誤；
③氫氧化鐵膠體為多個離子的集合體，所以將l 00mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3膠粒小于0.0l NA，故錯誤；
④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉移5mol電子，生成3mol碘，故正確；
⑤電解精煉銅時，在陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的雜質，故當電路中轉移NA個電子時，陽極上溶解的銅的質量小于32g，故錯誤；
⑥1.7g的羥基與1.7g的氫氧根離子物質的量都是1mol，所含電子數(shù)分別為0.9NA和NA，故錯誤；
故選：A．

點評 本題考查物質的量的簡單計算，題目難度不大，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意明確羥基與氫氧根離子的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作對應的圖象不正確的是（　�。�
選項ABCD
實驗操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1mol），逐滴加入HCl溶液 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1mol）滴加稀鹽酸
圖象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1；   
S（s）+2K（s）=K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）；△H3=c kJ•mol-1
黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1．   則x為（　�。�
A．3a+b-cB．c+3a-bC．a+b-cD．c+a-b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　　）
A．pH=4的0.1mol/L NaHA溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）
B．10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2
D．已知：HA為弱酸，則兩種溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c（H+）①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料．已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直接合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如圖1：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程：CO（g）+H2（g）+O2（g）?CO2（g）+H2O（l）△H=-567.3kJ/mol（結果保留一位小數(shù)）
（2）在反應室2中，一定條件下反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是AD．
A．低溫高壓        B．加催化劑      C．增加CO濃度       D．分離出二甲醚
（3）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生反應：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH3OH的物質的量分數(shù)變化情況如圖2所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是CD（填序號）
A．P3＞P2   T3＞T2
B．P2＞P4   T4＞T2
C．P1＞P3  T1＞T3
D．P1＞P4   T2＞T3

（4）反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
寫出平衡常數(shù)的表達式：k=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，如果溫度降低，該反應的平衡常數(shù)變�。ㄌ睢安蛔儭�、“變大”、“變小”）
（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　�。�
A．氫氣還原氧化銅
B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸氫鈉
C．硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸
D．氯酸鉀分解制氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7KJ/mol，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于53.7KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，而漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上用氯氣和消石灰為原料來制取漂粉精，請寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白殺菌作用的次氯酸，請寫出該反應的化學方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（3）上述兩個反應涉及的物質中，按相應的要求完成下列填空：
①只有共價鍵的物質有Cl-Cl、H-O-H、O=C=O（任填三種物質的結構式）
②只有離子鍵的物質有（任填一種物質的電子式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于水，可溶于氯離子濃度較大的體系．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如圖1：

回答下列問題：
（1）步驟①溶解溫度應控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速率慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟 ③中反應生成CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．已知NH4Cl、Cu2+的物質的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]與Cu2+沉淀率的關系如圖2所示，當氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，其可能的原因是生成的CuCl又溶解于氯化銨溶液中．
（3）氯化亞銅的純度測定：稱取樣品0.50g置于預先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml的錐形瓶中，不斷搖動，玻璃珠的作用是加速樣品溶解．待樣品溶解后，立即用物質的量濃度為0.05mol•L-1的K2Cr2O7溶液與之完全反應，一共用去K2Cr2O7溶液 16.00ml．試計算CuCl純度（寫出計算過程）．
已知：
CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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