Question

在密閉容器中進行反應(yīng)CH₄（g）+H₂0（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0測得c（CH₄）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

• A、10 min時，改變的外界條件可能是溫度
• B、0～5 min內(nèi)，V（H₂）=0.1 mol?L^-1?min^-1
• C、恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H₂）肯定減小
• D、10-12 min時反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)圖象曲線變化可知，10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；
B．根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算c（CH₄），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H₂）；
C．恒溫下，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動的結(jié)果降低氫氣濃度的增大，但不會消除濃度增大；
D．10-12 min時甲烷的物質(zhì)的量減小，可能是減小壓強、升高溫度或增大水蒸氣濃度，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：A．由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可能是升高溫度，故A正確；
B．根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故c（CH₄）=

1mol/L-0.5mol/L

5min

=0.1mol/（L?min），由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v（H₂）=3×0.1mol/（L?min）=0.3mol/（L?min），故B錯誤；
C．恒溫下，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動的結(jié)果降低氫氣濃度的增大，但不會消除濃度增大，平衡后c（H₂）增大，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象可知，10-12 min時甲烷的物質(zhì)的量減小，改變的條件可能為：減小壓強、升高溫度或增大水蒸氣濃度，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度變化有關(guān)，所以改變的條件不一定為溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象的知識，涉及反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素等知識，題目難度中等，注意根據(jù)濃度變化判斷可能改變的條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．