Question

下表（圖1）是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素

試回答下列問題：
（1）d的基態(tài)原子電子排布圖為

 

；k的外圍電子排布式為

 

（2）ci₂的結構式為

 

；ci₂與ce₂比較，沸點較低的是

 

（寫化學式）
（3）m的晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中m原子的個數(shù)

 

個．每一個m周圍有

 

個M與其相鄰且距離相等．
（4）根據(jù)等電子體原理，寫出與d₂互為等電子體的粒子

 

、

 

（寫化學式）
（5）下列關于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是

 

．
A．m位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，屬于ds區(qū)元素；
B．k位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，屬于d區(qū)元素；
C．g位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素；
D．j位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，屬于ds區(qū)元素；
（6）將氨水逐滴滴入到m的硫酸鹽溶液中，直至過量，現(xiàn)象

 

，若加入極性較小的溶劑乙醇，現(xiàn)象

 

．寫出反應過程中總的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：（1）d為N元素，是7號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫氮原子的電子排布圖；k為Cr元素，是25元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Cr原子的外圍電子排布式；
（2）ci₂與ce₂分別為：CS₂、CO₂，CS₂分子中C原子與S原子之間形成2對共用電子對；常溫下，CS₂為液態(tài)體，CO₂為氣態(tài)；
（3）根據(jù)均攤法計算，頂點占

1

8

，面心占

1

2

；
（4）等電子體是指原子個數(shù)相同，價電子總數(shù)相同，據(jù)此寫出；
（5）A．Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素；
B．Cr元素原子外圍電子排布為3d⁵4s¹，位于第四周期、ⅥB族，屬于ds區(qū)元素；
C．g為鎂元素，位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素；
D．j 為氯元素，位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，屬于p區(qū)元素；
（6）將氨水滴入到硫酸銅溶液中，先產生氫氧化銅藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到四氨合銅絡離子，溶液呈深藍色，從降低物質的溶解度的角度來分析晶體的析出．

解答： 解：（1）d為N元素，是7號元素，氮原子的電子排布圖為；
k為Cr元素，是25元素，Cr原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，外圍電子排布為：3d⁵4s¹；
故答案為：；3d⁵4s¹；
（2）ci₂與ce₂分別為：CS₂、CO₂，CS₂分子中C原子與S原子之間形成2對共用電子對，結構式為S=C=S；常溫下，CS₂為液態(tài)體，CO₂為氣態(tài)，故沸點CS₂＞CO₂，
故答案為：S=C=S；CO₂；
（3）m為Cu元素，晶胞中含銅原子個數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，晶體中在每個銅周圍與它最接近且距離相等的銅個數(shù)=3×8×

1

2

=12，
故答案為：4；12；
（4）N₂原子個數(shù)為2，價電子總數(shù)為10，與氮氣價電子總數(shù)相同的為：CN^-、CO；故答案為：CN^-、CO；
（5）A．Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯誤；
B．Cr元素原子外圍電子排布為3d⁵4s¹，位于第四周期、ⅥB族，屬于ds區(qū)元素，故B錯誤；
C．g為鎂元素，位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素，故C正確；
D．j 為氯元素，位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，屬于p區(qū)元素，故D錯誤，
故答案為：C；
（6）將氨水滴入到硫酸銅溶液中，先產生氫氧化銅藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到[Cu（NH₃）₄]²⁺絡離子，溶液呈深藍色，藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O是離子化合物，不溶于極性較小的乙醇中，降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，故有晶體析出；
故答案為：先產生藍色沉淀，后逐漸溶解，得到深藍色溶液；析出深藍色晶體；[Cu（NH₃）₄]²⁺；Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

點評：考查元素周期表的結構、元素周期律、晶體結構、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，注意掌握元素周期表的整體結構，了解1-36號元素在周期表中位置．