Question

取100 mL 18.3 mol·L^-1的H₂SO₄與一定量的Zn反應，當Zn完全溶解時，生成氣體在標準狀況下占有的體積為22.4 L，將所得的溶液稀釋成1 L，測得溶液的H⁺濃度為1 mol·L^-1，則所生成的氣體中SO₂與H₂的體積比約是多少？

Answer 1

解析：18.3 mol·L^-1 H₂SO₄是濃硫酸，但當鋅與硫酸反應時，隨著反應的進行，硫酸的濃度在下降，開始為濃硫酸與鋅反應，生成SO₂，后來為稀硫酸與鋅反應，有H₂產(chǎn)生。反應后溶液中H⁺為1 mol·L^-1，剩余H₂SO₄為：1 L×1 mol·L^-1×=0.5 mol，設SO₂物質的量為x，H₂為y

Zn  —  2H₂SO₄  —  SO₂

              2x              x

Zn  —  H₂SO₄  —  H₂

               y            y

所以有：

答案：1∶2