將8gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、2mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.02 mol/L
D、20 mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：溶液是均勻的，從配制后的1L溶液中取出10mL溶液，該10mL溶液與1L溶液的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)c=
n
V
計算1L溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：n（NaOH）=
8g
40g/mol
=0.2mol，
c（NaOH）=
0.2mol
1L
=0.2mol/L，
溶液是均勻的，從稀釋后的1L溶液中取出10mL溶液，該10mL溶液與1L溶液的物質(zhì)的量濃度相等為0.2mol/L，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析和計算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是（　　）
A、再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高
B、再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
C、再充入少量N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D、升高溫度，體系的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（氣）十bB（氣）═cC（氣）
起始濃度（mol/L）    3.2        0.8         0.0
2s末濃度（mol/L）    2.0        0.4        0.8
由此可推算出上述方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)之比是 （　�。�
A、1：2：4
B、4：1：2
C、3：1：2
D、3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測知由Fe2（SO4）3和FeSO4組成混合物中含硫a%，則其含鐵量應(yīng)為（　　）
A、（100-4a）%
B、（100-2a）%
C、（100-a）%
D、（100-3a）%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）含有的電子數(shù)為9NA
B、1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于NA
C、標(biāo)況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA
D、1mol 金剛砂（SiC）中含有4NA碳硅鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把20mL  1.0mol/L 稀H2SO4溶液和足量Zn反應(yīng)，計算生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為
 
，相對分子質(zhì)量為
 
，分子數(shù)為
 
．
（2）0.5molFe摩爾質(zhì)量為
 
，原子數(shù)為
 
．
（3）同溫同壓下，5.6LH2和11.2LCO2，它們的物質(zhì)的量之比為
 
，原子數(shù)之比
 
，混合氣體相對平均分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式中正確的是：（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)操作：（1mL約為20滴）

請回答：
（1）操作Ⅰ完成后，試管底部有
 
色沉淀．
（2）操作Ⅱ的現(xiàn)象是
 
．該操作能否說明AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度
 
（填“能”或“否”），原因是：
 
．
（3）操作Ⅲ相應(yīng)的離子方程式是
 
．

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