Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
3. C.
   飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓
4. D.
   5.6g Fe與200mL2.0mol/L HNO₃溶液充分反應：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

AC
分析：A．硫酸氫鈉完全反應，反應生成硫酸鋇、水、NaOH；
B．漏寫銨根離子與堿的反應；
C．反應生成碳酸氫鈉，相同條件下的飽和溶液碳酸氫鈉的溶解度��；
C．n（Fe）=0.1mol，n（HNO₃）=0.4mol，發(fā)生Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
解答：A．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉的離子反應為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故A正確；
B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃．H₂O，故B錯誤；
C．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁的離子反應為2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓，故C正確；
D.5.6g Fe與200mL2.0mol/L HNO₃溶液充分反應的離子反應為Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查離子反應方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意與量有關的離子反應及發(fā)生的氧化還原反應為解答的難點，選項D為易錯點，題目難度中等．