Question

19．有A、L、Z、W、Q五種短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A⁺與Q^2-具有相同的電子層結(jié)構； L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-．下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 元素L、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
• B． 由于W、Z、Q元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
• C． A、Q兩種元素能形成A₂Q和A₂Q₂型化合物
• D． 元素W和Q的某些單質(zhì)不可以作為水處理中的消毒劑

Answer 1

分析 根據(jù)L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料可知L為Si，則A、Z、W都在第三周期，再由A⁺與Q^2-具有相同的電子層結(jié)構，則A為Na元素，Q為O元素；Z、Q同主族，則Z為S元素；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-，而且Z、W同周期，則W為Cl元素，然后利用元素形成的化合物的結(jié)構和性質(zhì)來解答．

解答 解：由L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料可知L為Si，則A、Z、W都在第三周期，再由A⁺與Q^2-具有相同的電子層結(jié)構，則A為Na元素，Q為O元素；Z、Q同主族，則Z為S元素；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-，而且Z、W同周期，則W為Cl元素；
A．元素L、Z、W分別為Si、S、Cl，其單質(zhì)晶體分別為原子晶體、分子晶體、分子晶體，故A錯誤；
B．O元素的氫化物中含有氫鍵，沸點較高，則氫化物的沸點H₂O＞HCl＞H₂S，故B錯誤；
C．鈉和氧可以形成Na₂O₂和Na₂O，故C正確；
D．Cl₂和O₃都具有強氧化性，則可以作為水處理中的消毒劑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查位置、結(jié)構、性質(zhì)的關系和應用，尋找本題的突破點為Y是解答本題的關鍵，然后利用元素化合物知識來解答即可．