Question

電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣．下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中，離子種類不相同
• B、常溫下，1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、將AlCl₃溶液加熱蒸干并灼燒后剩余固體為Al₂O₃
• D、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-5 mol?L^-1，則此溶液可能是鹽酸

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,水的電離,鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：A．Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中陽離子都是Na⁺、H⁺，陰離子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-；
B．陽離子濃度大于陰離子濃度，電荷不守恒；
C．水解氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱是氫氧化鋁分解；
D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-5 mol?L^-1，水的電離增大，平衡正向移動，應為鹽溶液．

解答： 解：A．Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中陽離子都是Na⁺、H⁺，陰離子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，離子種類相同，故A錯誤；
B．選項中離子濃度大小不符合溶液電中性原則，應為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．水解氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱是氫氧化鋁分解，最后剩余固體為Al₂O₃，故C正確．
D．常溫下，水的離子積為10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或堿的溶液抑制水的電離，該溶液中c（H⁺）=10^-5mol?L^-1，水的電離程度增大，則此溶液不可能是鹽酸，可能是強酸弱堿鹽，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查溶液中離子濃度的大小比較，為高頻考點，難度中等，離子濃度比較，注意考慮電離、水解、水的電離、微粒守恒、電荷守恒、質子恒等式等．