某金屬氧化物在高溫下與足量CO反應,生成的氣體通過足量的澄清石灰水,得到沉淀的質(zhì)量為原氧化物質(zhì)量的1.25倍,該金屬為

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A.Fe
B.Cu
C.Pb
D.Zn
答案:B
解析:

導解:設氧化物為MxOy,則有關系:MxOyyCOyCO2yCaCO3,依題意有:100y1.25(xM16y),解得:M,當yx1時,M64,為CuO.當x2,y1時,M32,不存在,舍去.當y2,x1M128,選項中沒有.所以選B


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關系如圖.請針對以下三種不同情況回答:
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀.
①A中含有的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

②該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應,可用于焊接鐵軌及定向爆破,已知:1mol該單質(zhì)完全反應,當溫度恢復至298K時,共放熱Q kJ,請寫出該反應的熱化學反應方程式為
 

(2)若A為有機物,75%的A溶液可作為消毒劑,常溫常壓下B、C均為無色氣體,C是一種常見的滅火劑.則A的結(jié)構(gòu)簡式為:
 
;利用原電池原理,將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極,以20%-30%的KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可以組成化學電源,該電池放電時,負極電極反應式為
 

(3)若A、B、C的焰色反應均呈黃色,水溶液均為堿性.
①用化學方程式表明C溶液呈堿性的原因
 

②將4.48L(標準狀況下)X通入100mL3mol/L A的水溶液后,溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體.取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L.若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

近年來,各國加速推進燃料電池的研發(fā).燃料電池的燃料有氫氣、甲醇等.
(1)通過下列硫--碘循環(huán)工藝可制得燃料電池的燃料氫氣:
精英家教網(wǎng)
①該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為
 

②用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是
 

(2)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首,目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇.已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-283.0kJ?mol-1…
2CH3OH(1)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(1);△H=-726.0kJ?mol-1…
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式
 

(3)甲醇--空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì),這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-
①負極發(fā)生的反應是
 

②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中,O2-.的移動方向是
 

(4)已知反應2CH30H?CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此    溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/(mol?L-1 0.44 0.6 0.6
①比較此時正、逆反應速率的大小v
 
v (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH后,經(jīng)10min反應達到平衡,該時間內(nèi)反應速率v(CH30H)=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某金屬氧化物在高溫下與足量CO反應,生成的氣體通過足量的澄清石灰水得到沉淀的質(zhì)量為原氧化物質(zhì)量的1.25倍,該金屬為(    )

A.Fe               B.Cu                 C.Pb               D.Zn

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某金屬氧化物在高溫下與足量CO反應,生成的氣體通過足量的澄清石灰水得到沉淀的質(zhì)量為氧化物質(zhì)量的1.25倍,該金屬為


  1. A.
    Fe
  2. B.
    Cu
  3. C.
    Pb
  4. D.
    Zn

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