7．下列除去雜質的實驗方法不正確的是（　　）
A．除去CO2中少量HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體
B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去氧化鋁中混有的少量二氧化硅，用足量的稀鹽酸溶解后過濾
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍過量的Cl2

分析 A．HCl與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
C．氧化鋁與鹽酸反應；
D．氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵．

解答 解：A．HCl與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，則通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體可除雜，故A正確；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則置于坩堝中加熱可除雜，故B正確；
C．氧化鋁與鹽酸反應，將原物質除去，不能除雜，故C錯誤；
D．氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，則通入稍過量的Cl2可除雜，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質一定表示一種純凈物的是（　�。�
A．C5H12B．C4H10C．D．CHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．纖維素的葡萄糖單元中含有羥基
B．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，屬于兩性化合物
C．CH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應的有機產(chǎn)物是CH3CO18OC2H5
D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱的反應一定是吸熱反應
B．反應是放熱還是吸熱需要看反應物和生產(chǎn)物所具有的總能量的相對大小
C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
D．化學反應都伴隨能量變化，而且都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應．

已知：①HCHO+$\stackrel{一定條件}{→}$
②
有機物J是重要的工業(yè)原料，其合成路線如下（部分產(chǎn)物和反應條件略）：

（1）A中所含官能團的名稱是醛基．
（2）A→B的反應類型是加成反應反應．B→C的反應方程式2 CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑．
（3）G俗稱縮蘋果酸，與B以物質的量之比1：2反應，則G+B→H的化學方程式是
HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O．
（4）D 的分子式為C5H10O4，若一次取樣檢驗D的含氧官能團，按順序寫出所用試劑Na、銀氨溶液．
（5）已知E中只有一種官能團，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫．  則下列說法正確的是c（填序號）．
a．E與B互為同系物                  b．E中含有的官能團是醚鍵
c．F在一定條件下也可轉化為E        d．F中也有兩種不同化學環(huán)境的氫
（6）J的結構簡式是．J的同分異構體X屬于芳香族化合物，1mol X分別與足量Na或NaOH反應時的物質的量之比是1：4和1：1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物．寫出符合上述所有條件的X的一種結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用下列哪種溶液（　�。�
A．鹽酸B．硝酸C．硫酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體-NaUr，其平衡關系為：Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），其中Ur-表示尿酸根離子．醫(yī)生常囑咐關節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠的部位．因為第一次關節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關節(jié)處．這說明（　�。�
A．形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應B．形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應
C．尿酸鈉溶液呈酸性D．尿酸鈉晶體一定難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗對應的結論正確的是（　　）
A．
實驗室制取乙炔		B．
能證明非金屬性Cl＞C＞Si
C．
分離出Cl2與KI溶液反應生成的碘		D．
洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答下列問題：
（1）基態(tài)M2+的電子排布式為[Ar]3d9，X、Y、Z、M的電負性由大到小的順序為O＞N＞B＞Cu．
（2）化合物XCl3的中心原子雜化類型為sp2；YCl3的立體構型為三角錐形，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是BCl3．
（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸點分別為100℃、158℃，-60.4℃，試解釋此種現(xiàn)象H2O2、H2O分子間可以形成氫鍵，H2O2相對分子質量最大，H2S分子間不能形成氫鍵．
（4）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化狀態(tài)下RO3不能導電而Na2O能導電，請根據(jù)結構與性質的關系解釋下列問題：
①K1＞K2：SO32-與H+間的結合能力強于HSO3-與H+間的結合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對應K值大．
②RO3不能導電而Na2O能導電：SO3是共價化合物，屬于非電解質，而Na2O是離子化合物．
（5）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：（實心球代表M）
①該化合物的化學式為Cu2O．
②若晶胞參數(shù)為apm．列式計算該晶胞的密度=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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