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【題目】丁烷的分子結構也可用鍵線式表示為:,有機物A的鍵線式為,A可由有機物B與等物質的量氫氣通過加成反應得到。

(1)有機物A的分子式為___________。

(2)有機物A的名稱是_______________。

(3)A 的主鏈為5C原子的所有同分異構體中,其分子結構中含有3個甲基的有機物的名稱是_______________。

(4)有機物B可能的結構簡式有_______________、_______________、_______________、_______________

(5)請寫出在一定條件下,發(fā)生加聚反應的化學方程式:_____________________________________________。

【答案】C7H16 2,3-二甲基戊烷 3-乙基戊烷

【解析】

(1)中每個頂點、交點均為C,C可形成4個共價鍵;

(2)根據(jù)A的結構簡式,最長的鏈為5個碳原子,2、3C上有甲基,用系統(tǒng)命名法命名有機物A

(3)最長主鏈為5C,甲基不得連在主鏈兩端的碳原子上,且有3個甲基;

(4)中,1223、34、45、56C之間可存在雙鍵;

(5) 中雙鍵斷開,相互連接發(fā)生聚合反應。

(1)中每個頂點、交點均為C,C可形成4個共價鍵,則A的分子式為C7H16;

(2)根據(jù)A的結構簡式,最長的鏈為5個碳原子,2、3C上有甲基,名稱為2,3—二甲基戊烷;

(3)最長主鏈為5C,且結構中含有3個甲基,主鏈兩端為兩個甲基,則支鏈上只有一個甲基,根據(jù)分子式C7H16,支鏈為乙基,且不能連在主鏈兩端前兩個碳原子上,則有機物的名稱是3—乙基戊烷;

(4)中,12、23、34、45、56C之間可存在雙鍵,則有機物B可能的結構簡式除了之外,還有 、、 、;

(5)中雙鍵斷開,相互連接發(fā)生聚合反應,故加聚反應的化學方程式:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3,還有少量SiO2、P2O5等雜質)為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生產工藝流程如下。

(1)焙燒過程中V2O3轉化為可溶性NaVO3,該反應的化學方程式為_________________________________

(2)濾渣的主要成分是________________(寫化學式)。

(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3),若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉降率達到98%,至少應調節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“還原”V2O5過程中,生成VOC12和一種無色無污染的氣體,該反應的化學方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應也可以制得VOC12,該方法的缺點是____________________________。

(5)稱量a g產品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量,充分反應后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量NaNO2,最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為b mL。(已知滴定反應為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)

①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗產品中釩的質量分數(shù)表達式為________(以VO2計)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質,會使測定結果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應X(g)2Y(g)Z(g) ΔH 0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時間的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 若向該容器中加入1molX、2molY,達平衡時,X的平衡濃度小于0.125mol/L

B. a點正反應速率大于逆反應速率

C. 反應達平衡時,降低溫度可以實現(xiàn)cd的轉化

D. 該條件下,反應達平衡時,平衡常數(shù)K=3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相關實驗,合理的是( )。

A. 圖①:驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2NH3

C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離C2H5OHCH3COOC2H5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常情況下,微粒AB為分子,CE為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質可電離出CD;B溶于A后所得的物質與E微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答:

(1)A的結構式為______________

(2)B的電子式為______________。

(3)D的電子式為______________

(4)B溶于A后所得的物質與E微粒反應后可得C和一種白色沉淀,寫出該反應的離子方程式____________________________(寫一個即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質子H+的介質作溶劑, 反應為C2H5OH3O2→2CO23H2O,下圖是該電池的示意圖,下列說法正確的是

Aa極為電池的正極

B.電池正極的電極反應為:4H+ O2 4e=== 2H2O

C.電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b

D.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)浩瀚的大海蘊藏著豐富的資源,從海水中可以獲得很多化學物質。海水曬鹽得到___,氯堿工業(yè)的產品有氯氣、___、___。

2)以下物質中:①葡萄糖;②氧化鈉;③氯化鎂溶液;④液態(tài)氯化氫,其中屬于電解質的是___。

315.6gNa2X含有0.2molX2-,含有Na+的物質的量是___mol,Na2X的摩爾質量為___g·mol-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,有氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物質的量濃度均為0.1mol·L1,下列說法錯誤的是

A. Na2CO3溶液加水稀釋后,溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大

B. ③、④等體積混合所得溶液中:2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)

C. 向溶液①、②中分別滴加25mL0.1mol·L1鹽酸后,溶液中c(NH4+):①<②

D. 將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且:c(NH4+)>c(NH3·H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

(1).滴定管如圖所示,用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 (”)。

(2).用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實驗數(shù)據(jù)如下所示:

實驗編號

待測HCl溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

該實驗中用去標準液的體積為________ml。

(3).下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。

A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失

C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D.讀堿式滴定管的刻度時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù)

(4).滴定過程中,眼睛應注視________;在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_______________;

若用酚酞作指示劑,則判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________。

(5).根據(jù)上表數(shù)據(jù),計算被測鹽酸的物質的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)

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