用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
B、常溫下，5.6g Fe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
D、足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成1mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合熔融條件下電離方程式NaHSO4=Na++HSO4-判斷；
B、常溫下，冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁均可發(fā)生鈍化；
C、二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應，不能進行徹底；
D、足量鋅與濃硫酸反應開始生產(chǎn)二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同．
解答： 解：A、計算12.0g熔融的NaHSO4物質(zhì)的量n=
m
M
=
12g
120g/mol
=0.1mol，熔融條件下，NaHSO4=Na++HSO4-，因此含有的陽離子數(shù)為0.1NA，故A正確；
B、常溫下，冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁可發(fā)生鈍化反應，故B錯誤；
C、二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應，不能進行徹底，2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA，故C正確；
D、足量鋅與濃硫酸反應開始生產(chǎn)二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成1mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，注意反應的可逆性，濃硫酸隨反應進行變化為稀硫酸的反應特征分析是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、K+、NH4+、OH-、CO32-
C、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
D、Fe2+、H+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施能減慢化學反應速率的是（　　）
A、用Zn和2mol?L-1H2SO4反應制取H2時，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B、日常生活中，將食物貯藏在冰箱中
C、用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末
D、用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應制氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒；②能跟Na反應；③能發(fā)生銀鏡反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應．
A、①④B、②⑤C、③⑥D、④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.3NA
B、11.2L CO2與8.5g NH3所含的分子數(shù)相等
C、2g Na2O溶于水后，所得溶液中O2-個數(shù)為0.1NA
D、100mL 1mol?L-1 Na2SO4溶液中含Na+個數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Z單質(zhì)可以用來冶煉其它熔點較高的金屬，X和W間可形成一種能產(chǎn)生酸雨的化合物，則下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑從大到小順序為：W＞Z＞Y＞X
B、X與Y可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物
C、X、W分別形成簡單的氫化物中，前者的沸點高
D、X形成單核陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z、W原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了達到下列表格中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中．供選擇的化學試劑及實驗方法：
A．將溶液滴在pH試紙上
B．通入品紅溶液
C．加熱
D．焰色反應
E．通入KMnO4酸性溶液
實  驗  要  求 試劑及方法
除去KI中少量I2
 
鑒別Na2CO3和K2CO3
 
鑒別 SO2和CO2氣體
 
判斷CH4中是否含有C2H4
 
證明NH3．H2O溶液呈堿性
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“鋁熱反應”的化學方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe．某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
（1）在該“鋁熱反應”中若有1mol還原劑參與反應，則生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
 
，當觀察到
 
現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁，反應的離子方程式為
 
．
（3）實驗室需完全溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的
 
 （填序號）．
A．濃硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氫氧化鈉溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有
 
，看到的現(xiàn)象是
 
，反應的方程式為
 
；
（2）實驗室制取氯氣的化學方程式：
 
；括號中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCl
 
；
（3）由SiO2制取粗硅的化學方程式
 
；
（4）將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為
 
 a g．（＞；＜；=）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案