Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

• A、已知2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
• B、含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol
• C、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• D、已知C （s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（s）+1/2 O₂（g）═CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、從燃燒熱的定義來判斷，燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物．
B、從中和熱的定義來判斷，中和熱的熱化學(xué)方程式必須讓生成的水為1mol．
C、從反應(yīng)的吸放熱角度能判斷出石墨和金剛石的能量的高低，從而比較出穩(wěn)定性．
D、比較反應(yīng)熱的大小時要帶著正負號比較．

解答： A、燃燒熱指的是在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量．定義要點：物質(zhì)必須是完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，即反應(yīng)物中C→CO₂，H₂→H₂O（l），S→SO₂（g）．故241.8kJ/mol不是氫氣的燃燒熱．故A錯誤．
B、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱中和熱．20.0gNaOH的物質(zhì)的量n=

m

M

=

20g

40g/mol

=0.5nol，與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，此時放出熱量28.7kJ，故當(dāng)生成1mol水時放熱57.4KJ，故該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，B正確．
C、由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，可知反應(yīng)吸熱，即石墨的能量低于金剛石，而能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤．
D、反應(yīng) C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁ ①和反應(yīng) C（s）+1/2 O₂（g）═CO（g）△H₂ ②均為放熱反應(yīng)，△H均小于0．
由于反應(yīng)①是碳的完全燃燒，②是碳的不完全燃燒，故①放出的熱量多于②，則△H₁＜△H₂．故D說法正確．
故選B．

點評：本題考查了燃燒熱的概念、中和熱的計算以及反應(yīng)熱的大小比較，較簡單．