Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為N_A
• B、1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 N_A
• C、常溫常壓下，1mol乙烯分子所含共價鍵數(shù)為6N_A
• D、標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析；
B、氯氣參與反應(yīng)時可能只做氧化劑被還原，也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)；
C、1個乙烯分子含6條共價鍵；
D、標況下，乙醇為液態(tài)；

解答： 解：A、根據(jù)n=

m

M

可知鎂的物質(zhì)的量n=

24g

24g/mol

=1mol，而鎂原子最外層有2個電子，故1mol鎂的最外層電子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、氯氣參與反應(yīng)時可能只做氧化劑被還原，此時1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；但氯氣也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)，如在與NaOH溶液的反應(yīng)中：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯氣參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；
C、1個乙烯分子含6條共價鍵，故1mol乙烯分子所含共價鍵數(shù)為6N_A，故C正確；
D、標況下，乙醇為液態(tài)，故標準狀況下，22.4L乙醇的物質(zhì)的量不是1mol，故分子數(shù)不是N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．