4．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：（a）
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）①的反應(yīng)條件是Fe或氯化鐵；②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；
（3）下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的物質(zhì)推測(cè)正確的是：ACD；
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大
B．能發(fā)生消去反應(yīng)
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)
D．既有酸性又有堿性
（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
a．與E具有相同的官能團(tuán)
b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位．據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線．．（依照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題）

分析 烴A和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到C，從A到B、B到C反應(yīng)過程中碳原子個(gè)數(shù)不變，所以A為，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，甲苯苯環(huán)上甲基鄰位H原子被氯原子取代生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C為，C和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D為，D
被氧化生成E，E水解然后酸化得到F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G和Fe、鹽酸反應(yīng)生成，結(jié)合題給信息知，G為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答．

解答 解：烴A和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到C，從A到B、B到C反應(yīng)過程中碳原子個(gè)數(shù)不變，所以A為，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，甲苯苯環(huán)上甲基鄰位H原子被氯原子取代生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C為，C和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D為，D
被氧化生成E，E水解然后酸化得到F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G和Fe、鹽酸反應(yīng)生成
，結(jié)合題給信息知，G為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；
（2）①的反應(yīng)條件是Fe或氯化鐵作催化劑；②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)，
故答案為：Fe或氯化鐵；取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；
（3）A．該分子中含有酚羥基、羧基及氨基，都屬于親水基，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，故正確；
B．該分子中含有酚羥基、羧基和氨基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
C．含有酚羥基和羧基，所以能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，故正確；
D．含有羧基和氨基，具有氨基酸的性質(zhì)，所以既有酸性又有堿性，故正確；
故選ACD；
（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是，
故答案為：；
（5）E的同分異構(gòu)體符合下列條件：a．與E具有相同的官能團(tuán)說明含有酯基和羧基，
b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種，說明苯環(huán)上氫原子有兩種，符合條件的同分異構(gòu)體有，
故答案為：；
（6）甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基硝基苯，鄰甲基硝基苯和酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸，其合成路線為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成路線設(shè)計(jì)能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)物、目標(biāo)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，注意題給信息的合理運(yùn)用，注意反應(yīng)先后順序，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ．據(jù)有關(guān)資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子．根據(jù)上述信息，完成下面兩題：
（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是CE
A．兩種都是極性分子                    
B．兩種都是非極性分子
C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子    
D．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3
E．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3
（2）晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為CH4•8H2O或6CH4•48H2O
II．（1）蘭聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15molσ鍵．
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為_3s23p63d8．
（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖1）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖2式中D所表示的堆積方式相同．

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%（用含a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕都需要通電才可進(jìn)行
B．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
C．濃H2SO4和新制氯水分別滴在pH試紙上均會(huì)出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象
D．氫氧化鋁可以中和過多的胃酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向NaBr和NaI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（　　）
A．NaBr和NaIB．NaClC．NaBr和NaClD．NaCl和 I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列描述正確的是（　�。�
A．硝酸的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO的電子式：D．239Pu比235U原子核內(nèi)多4個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，以CH4和CO2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向，回答下列問題：
（1）由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700\;}}{\;}$2Fe3O4+C．
（2）一定條件下，CO2和CH4反應(yīng)可生產(chǎn)合成氣（CO、H2的混合氣體），其可用于合成多種液體燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
（3）CH4也可經(jīng)催化劑重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們?cè)诤銣睾闳莸拿荛]體系中利用CH4無氧重整獲得芳香烴：8CH4（g）$→_{Pt}^{2MPa，550℃}$H2C--CH3（g）+11H2△H=kJ•mol-1．
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是BC．
A、可研發(fā)新的催化劑，提高CH4的轉(zhuǎn)化率
B、當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C、當(dāng)有32molC-H鍵斷裂，同時(shí)有11molH-H鍵斷裂，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、達(dá)到平衡時(shí)，放出（或吸收）的熱量為mkJ
（4）CO2催化加氫可合成低碳烯烴，起始時(shí)在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例將反應(yīng)物放入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持壓強(qiáng)不變，不同溫度下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線Ⅱ表示的物質(zhì)為H2O（填化學(xué)式），該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的反應(yīng)速率v（A）、v（B）的大小關(guān)系為v（A）＜v（B）．B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③為提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是增大壓強(qiáng)或增大n（H2）/n（CO2）的比值．（舉一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．據(jù)《湖南日?qǐng)?bào)》報(bào)道．今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣，長(zhǎng)沙市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實(shí)際情況實(shí)行員工休假或彈性工作作制．大氣中含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染物是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)，
（1）CO2經(jīng)常用氫氧比鈉溶液來吸收．現(xiàn)有0.4 molCO2，若用200mL、3 mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2 ）CO可制作燃料電池．以KOH溶液作電解質(zhì)溶液．向兩極分別充人CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
（3）工業(yè)上常選擇Fe3+或酸性離錳酸鉀溶液來處理SO2，請(qǐng)寫出Fe和SO2反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2 O═2Fe2++SO42-+4H+；若將一定量的空氣緩慢通人足量的酸性高錳酸鉀溶液中，再滴加足量的Ba（OH）2溶液后，過濾、洗滌、烘干．稱量沉淀的質(zhì)量，由此算出的空氣中的SO2，含量結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“不影響），理由是高錳酸鉀溶液是用硫酸酸化的，含硫酸根
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)．其KsP=2.8×10-9，CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合•若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．
（5）已知在常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△=-359，8 kJ•mol-1
②2CO（g）+O（g）═2CO（g）△H=-556kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．中小學(xué)生使用的涂改液被稱為“隱形殺手”，是因?yàn)橥扛囊豪镏饕卸妆?nbsp; 等有機(jī)烴類物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸二甲苯會(huì)對(duì)血液循環(huán)系統(tǒng)產(chǎn)生損害，可導(dǎo)致再生障礙性貧血和骨髓綜合癥（白血病的前期）．下列說法不正確的是（　�。�
A．二甲苯有三種同分異構(gòu)體
B．二甲苯和甲苯是同系物
C．二甲苯分子中，所有碳原子都在同一個(gè)平面上
D．1mol二甲苯完全燃燒后，生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且簡(jiǎn)單離子Ym-與Zn+具有相同的核外電子排布．下列化合物中同時(shí)存在非極性鍵和離子鍵的是（　�。�
A．Z2Y2B．X2Y2C．Z2YD．ZYX

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同步練習(xí)冊(cè)答案