下列過程中，共價鍵被破壞的是(　　)

A．碘升華                                  B．二氧化氮被木炭吸附

C．酒精溶于水                              D．HCl氣體溶于水


解析  A、B、C三個過程中，分子沒有改變，只是分子間距離發(fā)生了變化，D中HCl分子發(fā)生了電離，共價鍵被破壞。

答案  D


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是          (　　)。

A．標準狀況下，反應過程中得到6.72 L氣體B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最終得到7.8 g沉淀

D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗能達到預期目的是                                          

  A.向某無色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-

  B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-

  C.向某溶液滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液一定含有Cl-

  D.向某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明原溶液一定含有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強的是(　　)

①HCl比H2S穩(wěn)定�、贖ClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強�、蹸l2能與H2S反應生成S

⑤Cl原子最外層有7個電于，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS

A．②⑤　　　　                　　　　　　B．①②

C．①②④                                  D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最�。籅是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大。

回答下列問題：

(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學式：________、________、________。

(2)寫出含B元素質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的電子式：_________________________

________________________________________________________________________。

(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應，試寫出該反應的離子方程式：

_______________________________________________________。

(4)用電子式表示化合物C2B的形成過程：

__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：

①HCl�、贑O2　③H2O�、蹾2�、軳aOH�、轈l2

⑦NaF�、郈H4　⑨CaO�、釳gCl2

(1)只含有共價鍵的是________，只含有離子鍵的是________，既含離子鍵，又含有共價鍵的是________。

(2)屬于共價化合物的是________，屬于離子化合物的是________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y  和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是(　　)

A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物

B．X、Y、Z可以組成一種鹽

C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物

D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：


把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為                    （   ）                                    

A．0.25(b-2a)mol/L      B．4(2a-b)mol/L

C．2(b-2a)mol/L         D．4(b-2a)mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：即當足量Cl2與鐵反應時則生成FeCl3，當少量Cl2與足量鐵反應時則生成FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學設計了以下實驗。

(1)制取Cl2。下列裝置能用來制備、收集干燥純凈Cl2的有________(填代號)。

(2)制備反應產(chǎn)物。將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃。取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分。

(3)探究過程如下：

①提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2。

②設計實驗方案：分別取A、B的溶液進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘛?/p>

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

分別向A、B溶液中加KSCN溶液

_______

固體物質(zhì)中有FeCl3

向KMnO4溶液中分別加適量A、B溶液

KMnO4溶液顏色無明顯變化

固體物質(zhì)中不含________

③實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________________________。

(4)實際應用：FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

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