稀有氣體的不活潑性是相對的，在一定條件下它們也可和某些物質(zhì)（如F2等）發(fā)生化學反應．若將1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定體積的容器中，于400℃和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol F2．則所得產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比和該產(chǎn)物的分子式的說法正確的是（　�。�
A、1：2  XeF2
B、1：4   XeF4
C、1：2  Xe2F4
D、1：4 無法確定分子式
考點：質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解題．
解答： 解：7.5moL氟氣反應剩余4.5mol氟氣，反應了3mol氟氣，
1.5molXe與3moL氟氣反應生成物中Xe原子與氟原子物質(zhì)的量之比為1.5：3×2=1：4，故產(chǎn)物的最簡式為XeF4，分子式無法確定，
故選D．
點評：本題考查質(zhì)量守恒定律，反應前后元素原子的物質(zhì)的量應相等，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
B、3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.6NA
C、標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D、1mol Na2O2 中含有3NA個離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，A和B能發(fā)生化合反應生成C．已知1molA與0.5mol B恰好完全反應，生成1mol C，經(jīng)測定C分子式為X2Y，則A的分子式為（　�。�
A、XY2
B、XY
C、X3
D、Y2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，離子半徑Y(jié)2-＞W(wǎng)3+，Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和等于M元素的最外層電子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y形成的氣態(tài)氫化物的沸點前者高
B、W、M形成的化合物可作為水處理中的消毒劑
C、工業(yè)上通常用電解法制備Z、W、M的單質(zhì)
D、X、Z形成的化合物ZX3和Z3X所含鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、8：11B、3：5
C、1：2D、18：8

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
③同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
④標準狀況下22.4L H2O中的分子數(shù)為NA
⑤10.6g Na2CO3溶于水中所得陰、陽離子的個數(shù)比為1：2
⑥78g Na2O2中含陰、陽離子的總數(shù)為3NA
⑦7.1g Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
⑧1mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A、②⑤⑦B、②⑥⑦
C、③④⑧D、②⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.15g鈉投入水中，若使每100個水分子中含有一個鈉離子，則需水的量為（　�。�
A、0.5mol
B、5.5mol
C、5mol
D、5.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的原電池中，正極發(fā)生的反應是（　�。�
A、2H++2e-═H2↑
B、Cu-2e-═Cu2+
C、Cu2++2e-═Cu
D、Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語
（1）用化學符號（化學式、原子或離子符號等）表示
 
 
 氨水
 
，碳酸氫鈣
 

（2）寫出帶點元素的化合價 HClO
 
   NH4+
 
．

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