Question

已知室溫下Fe（OH）₃（s）的Ksp=a，若Fe（OH）₃飽和溶液中c（Fe³⁺）=bmol?L^-1，則該溶液的PH等于

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：Fe（OH）₃存在如下平衡：Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq），根據Fe（OH）₃的溶度積常數和鐵離子濃度計算氫氧根離子濃度，再根據水的電離平衡常數計算氫離子濃度，最后利用pH計算公式計算溶液的pH．

解答： 解：Fe（OH）₃飽和溶液中c（Fe³⁺）=bmol?L^-1，Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-生成的氫氧根c（OH^-）=3bmol/L，則c（H⁺）=

KW

3b

=

1×10-14

3b

，pH=-lgc（H⁺）=14+lg3b，
根據Ksp=a=b×（3b）³，解得b=

4	a 27

mol/L，則pH=-lgc（H⁺）=14+lg3b=14+lg3

4	a 27

，
故答案為：14+lg3

4	a 27

．

點評：本題考查了PH計算，根據溶度積常數及水的電離平衡常數進行溶液的pH計算是解答的關鍵，題目難度不大．