18．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Si＞MgB．氫元素不存在同位素
C．該反應(yīng)熵增D．SiH4比HCl穩(wěn)定

分析 A、同周期從左到右原子半徑減�。�
B、氫元素存在三種同位素；
C、有氣體生成；
D、非金屬性Si＜Cl，所以穩(wěn)定性HCl比SiH4穩(wěn)定．

解答 解：A、同周期從左到右原子半徑減小，所以原子半徑：Si＜Mg，故A錯(cuò)誤；
B、氫元素存在三種同位素，故B錯(cuò)誤；
C、有氣體生成，所以該反應(yīng)熵增，故C正確；
D、非金屬性Si＜Cl，所以穩(wěn)定性HCl比SiH4穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，明確氫化物越穩(wěn)定，難度中等，關(guān)鍵清楚元素周期律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)Si或S；
（3）某元素被科學(xué)家稱(chēng)之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱(chēng)是硒；
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的空間構(gòu)型為：三角錐形，其中心原子的雜化類(lèi)型為sp3．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．乙二醇是一種重要的有機(jī)化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的反應(yīng)歷程如下：
①CH3OOCCOOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2COOH3（g）+CH3OH（g）△H1=a kJ/mol
②HOCH2COOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2=b kJ/mol
③HOCH2CH2OH（g）+H2（g）?C2H5OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ/mol
（1）寫(xiě)出478K時(shí)草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的熱化學(xué)方程式：CH3OOCCOOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=（a+b）kJ/mol．
（2）下表是各反應(yīng)在不同溫度下的平衡常：
反應(yīng)/K/溫度458K     478K    488K
①
②
③		1.78×104  1.43×104   1.29×104
1.91×107  1.58×107   1.45×107
8.11×108  3.12×108   2.00×108
①寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}）}$，△H3＜0（選填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列有關(guān)反應(yīng)②的說(shuō)法中，正確的是AB（選填號(hào)）．
A．較低溫度有利于反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行
B．恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
C．升高溫度，有利于提高乙二醇的產(chǎn)率
D．增加氫氣的濃度，一定既能加快反應(yīng)的速率，又能提高乙二醇的百分含量
（3）分析圖1、圖2，選擇工業(yè)上合成乙二醇的最佳壓強(qiáng)n（H2）：n（草酸二甲酯）比例C（選填編號(hào)）．

A.0～1Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40   B.1～2Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
C.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40    D.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
（4）圖3表示溫度對(duì)反應(yīng)的影響，試分析工業(yè)上合成乙二醇時(shí)，實(shí)際溫度不高也不低，選擇在473K的理由？此反應(yīng)的催化劑在473K時(shí)催化活性最好．
（5）對(duì)反應(yīng)①，在478K、恒壓條件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段時(shí)間后達(dá)平衡，若在t1時(shí)刻再充入各1mol的反應(yīng)物（其它條件不變），t2時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D4中畫(huà)出正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加入少量ZnCl2固體B．加入少量CuSO4固體
C．加入少量水D．用98%的濃硫酸代替稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，探究常溫下催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的影響．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ有極少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ產(chǎn)生氣泡速率略有加快
Ⅲ產(chǎn)生氣泡速率明顯加快
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的作用是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無(wú)關(guān)．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅲ中現(xiàn)象的不同，可以得出的結(jié)論是：
①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率：
②不同催化劑的催化效率不同．
（4）在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)差狀況）如下表所示：
t/min0236810
v（O2）mL09.917.222.426.529.9
0～6min，以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（H2O2）=0.033mol/（L•min）．（計(jì)算結(jié)果精確到0.001）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鋰空氣電池充放電基本原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，鋰離子向陰極移動(dòng)
B．充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：Li++e-═Li
C．放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．負(fù)極區(qū)的有機(jī)電解液可以換成水性電解液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．三草酸合鐵酸鉀可用氯化鐵與草酸鉀混合直接合成：
FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl
（1）FeCl3中鐵離子基態(tài)核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d5，．
（2）上述反應(yīng)涉及的主族元素中，第一電離能最小的是K（填元素符號(hào)）．
（3）K3[Fe（C2O4）3]中化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵．
（4）草酸（H2C2O4）中C原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ鍵的數(shù)目為7mol．
（5）與C2O42-互為等電子體的一種分子為N2O4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．氫氧燃料電池已用于航天飛船．電池反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為（　　）
A．1.8 molB．3.6 molC．100 molD．200 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存
B．加入金屬鈉有氫氣產(chǎn)生的水溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四種離子一定不能大量共存
C．銀氨溶液中加入足量的鹽酸：Ag（NH3）${\;}_{2}^{+}$+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$
D．pH=2的氯水加水稀釋10倍，稀釋后的氯水的pH=3

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同步練習(xí)冊(cè)答案