向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（　�。�
A、反應物的總能量低于生成物的總能量
B、反應物濃度：a點小于b點
C、△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
D、反應在c點達到平衡狀態(tài)
考點：化學反應速率變化曲線及其應用
專題：化學平衡專題
分析：該反應是一個反應前后體積不變的可逆反應，容器的體積恒定、混合氣體的物質的量的不變，所以壓強對反應速率無影響，但溫度和濃度影響其反應速率，結合圖象可知反應速率先增大后減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是正反應為放熱反應，從而導致容器內溫度升高反應速率加快．
解答： 解：A、從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故A錯誤；
B．a(chǎn)到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，故B錯誤；
C、隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉化率將逐漸增大，故C正確；
D．化學平衡狀態(tài)的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學反應速率和平衡圖象，注意該反應的特點及反應限制條件，一定要讀懂，“絕熱恒容密閉容器”這句話表達的含義，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列物質變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應的是（　�。�
A、CuO→Cu
B、NaCl→HCl
C、C→CO2
D、FeCl2→FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質溶于水均完全電離，電離出的離子如下表．
陽離子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
陰離子SO42-、OH-、CO32-、Cl-
現(xiàn)進行如下實驗：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
請回答：
（1）A的化學式為
 
；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）C溶液與D溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將
 
 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
（1）在
 
上稱出相應質量的硫酸鈉固體，把它放在
 
中，用適量的蒸餾水使它完全溶解．
（2）把制得的溶液小心地注入
 
中
（3）繼續(xù)向
 
中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用
 
小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．
（4）用少量蒸餾水洗
 
和
 
2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入
 
中．
（5）將瓶塞塞緊，充分搖勻．
①請在空白處填寫儀器名稱
②需要稱取硫酸鈉固體
 
克
③操作步驟的正確順序為（填序號）
 
．
④若沒有進行操作步驟④，所配溶液濃度將會
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
⑤某同學定容時俯視，對所配溶液濃度的影響：會
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
⑥取上述溶液100mL稀釋至1000mL，所得溶液中Na+物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合，請完成下題．
（1）若a+b=14，2Va=Vb，堿是NaOH，反應后所得溶液pH小于7．由此你能得到的結論是
 
．
（2）若a+b=13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液，當?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時，消耗鹽酸11.11mL．則b=
 
．
（3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為
 
；第二電離能（I2）B小于A的原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A500460069009500
B7401500770010500
C5801800270011600
（3）已知過氧化氫分子的空間結構如圖所示，分子中氧原子采取
 
雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是
 
．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉化關系：
R3+
OH-
H+
R（OH）3
OH-
H+
[R（OH）4]-
①基態(tài)R原子的價電子排布式為
 

②該R元素的一種含氧酸根離子R2O72-在酸性條件下具有很強的氧化性，其還原產(chǎn)物為R3+，試寫出該含氧酸離子與氯化亞鐵溶液反應的離子反應程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用98%的濃H2SO4（ρ=18.4g?cm-3）配制1.5mol?L-1稀H2SO4溶液200mL．
（1）計算所需濃H2SO4體積為
 
．現(xiàn)有①10mL  ②20L  ③50三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
 （填代號）．
（2）稀釋濃H2SO4的方法（簡要操作）是
 

（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式，這六項中的
 
．（填數(shù)字符號）容量瓶使用前，應進行的操作是
 
．
（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高、偏低或無影響．
A、加水定容時超過刻度線；
 

B、忘記將洗滌液轉入容量瓶；
 

C、容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理；
 

D、定容時俯視刻度線；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于乙烯的說法不正確的是（　�。�
A、無色氣體
B、可作水果催熟劑
C、分子式為C2H6
D、分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中，欲除去食鹽水中的水，須選用（　�。�
A、燒杯B、蒸發(fā)皿
C、分液漏斗D、表面皿

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