14．用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液．電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（　�。�
A．AgNO3B．CuSO4C．NaOHD．NaCl

分析 電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同，應(yīng)為電解水型的電解，電解時陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極反應(yīng)為：4H++4e-=2H2↑，可為電解含氧酸溶液、強堿溶液或活潑金屬的含氧酸鹽溶液，以此解答該題．

解答 解：A．電解AgNO3，陽極析出O2，陰極生成Ag，要使溶液恢復(fù)到原來的濃度，應(yīng)加入Ag2O，故A錯誤；
B．電解CuSO4，陽極生成O2，陰極生成Cu，要使溶液恢復(fù)到原來的濃度，應(yīng)加入CuO，故B錯誤；
C．電解NaOH，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，實際為電解水，電解后加入水可恢復(fù)到原來的濃度，故C正確；
D．電解NaCl，生成NaOH、H2、Cl2，加鹽酸顯然不能恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量的HCl氣體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解原理，側(cè)重于電解水型的考查，題目難度不大，注意陰陽離子的放電順序，把握電解特點和規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反
B．Y的氧化物既可與強酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料
C．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸
D．因為Z的氫化物相對分子質(zhì)量大于X的氫化物，其熔沸點較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，正確的是（　　）
A．氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色
B．實驗室制取氯氣時，常用飽和石灰水來吸收多余的氯氣
C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料有機色素褪色
D．氯氣可用于自來水消毒，因其反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸能殺死細(xì)菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向10mL 0.1mol•L-1的CuSO4溶液中加入10mL 0.15mol•L-1的NaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍色沉淀．經(jīng)測定溶液中的Cu2+已幾乎沉淀完全．則該沉淀的主要成分是（　�。�
A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2SO4C．3Cu（OH）2•CuSO4D．Cu（OH）2•3CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．它是第Ⅷ族元素
B．它是第六周期元素
C．它屬于過渡元素
D．它的某種同位素核內(nèi)中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．H、D和T互稱為（　�。�
A．核素B．同位素C．元素D．氫素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用軟錳礦（主要成分MnO2 ）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO2、3%的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖所示：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強．通常用來酸化高錳酸鉀的酸是稀硫酸．
（2）除去濾液1中Cu2+ 的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓．
（3）經(jīng)實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2+．根據(jù)上述信息回答①②③：
①檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗操作是取少量濾液1于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，證明Fe2+被氧化完全．
②生產(chǎn)時H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$應(yīng)控制在0.7～1之間，不宜過大，請結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會多消耗氨水．
③若c（Fe2+）＞1，調(diào)節(jié)c（Fe2+） 到0.7～1的最理想試劑是b（填序號）．
a．NaOH溶液      b．鐵粉     c．MnO
（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）上述過程錳回收率可達95%，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3393.3kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機物分子式為C5H12O，且能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，其可能的結(jié)構(gòu)有多少種（　　）
A．5B．6C．7D．8

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