下列裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
B、
吸收NH3
C、
制取金屬釩
D、
除去氯氣中的氯化氫
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流；
B．氨氣極易溶于水；
C．鋁比釩活潑，可置換釩；
D．洗氣裝置應(yīng)長進短出．
解答： 解：A．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流，防止外流，故A正確；
B．氨氣極易溶于水，大肚瓶能防倒吸，故B正確；
C．鋁比釩活潑，可置換釩，鋁熱法能冶煉金屬釩，故C正確；
D．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可用洗氣除去氯化氫，洗氣裝置應(yīng)長進短出，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，注意相關(guān)基本實驗操作的實驗注意事項．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于有機化合物的說法中，正確的是（　�。�
A、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機化合物種類繁多的重要原因之一
B、易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)一定是有機化合物
C、塑料、橡膠、纖維都屬于天然有機高分子化合物
D、含碳元素的化合物一定都是有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列晶體中屬于原子晶體的是（　�。�
A、干冰B、食鹽C、金剛石D、氖

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達到實驗目的是．（　�。�
A、
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B、
制取少量的Fe（OH）3膠體
C、
用H2SO4標準溶液滴定NaOH溶液
D、
稱量NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　　）
A、BF3是三角錐形分子
B、NH
 
+
4
的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C、CH4分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-p σ鍵
D、CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個s-sp3σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有關(guān)問題：

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
；（填寫元素符號，下同）最活潑的非金屬元素是
 
；最不活潑的元素是
 
．
（2）畫出⑥原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；⑩離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是
 
；（填寫物質(zhì)的化學式，下同）堿性最強的是
 
；呈兩性的氫氧化物是
 
．
（4）畫出④和⑧形成的化合物的電子式
 
．
（5）用化學實驗證明③比④活潑：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料．下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4 
 惰性氣體 
.
高溫
Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
溶解-凝膠法：

（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是
 
；
（2）溶解-凝膠法中，檢驗有膠體產(chǎn)生的方法是
 
；實驗中若制得1mol Li2FeSiO4，則整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li2FeSiO4
 充電 
.
放電
Li+LiFeSiO4，該電池放電時，正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

S、Cl、Fe等元素都是中學化學中的重要元素，它們的單質(zhì)及其化合物都有廣泛的用途．
（1）固體硫的晶體類型是
 
．S原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）Na2S的電子式為
 

（3）用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液可將試管中的銀鏡洗去．
①用FeCl3溶液清洗銀鏡比用Fe（NO3）3溶液快，F(xiàn)eCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式：
②欲從洗銀廢液（Fe2+、Ag+、NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計了如下路線：
a．過程I中反應(yīng)的離子方程式是
 


b．過程Ⅱ中加入的試劑可以是
 
．
（4）某同學欲對用ClO2消毒過的水進行Cl-含量的測定．實驗過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達到滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12mL，則：
①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
；
②如在滴定終點時，測得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10-3mol/L，則此時溶液中Cl-的濃度為
 
．（已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.70×10-12）

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