Question

俗話說“酒是陳的香”，這是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室，我們可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式

 

．
（2）濃硫酸的作用是

 

、

 

．
（3）飽和Na₂CO₃溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某種雜質(zhì)，該反應的離子方程式為

 

．
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是為了防止

 

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采取的實驗操作是

 

．
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有

 

（填序號）
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：實驗題

分析：（1）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）酯化反應中濃硫酸起到催化作用和吸水作用；
（3）乙酸乙酯中混有雜質(zhì)乙酸，乙酸足量時能夠與碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和乙酸鈉；
（4）導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；
（5）分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；
（6）當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率等于化學計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化．

解答： 解：（1）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，反應的化學方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（3）乙酸乙酯中混有揮發(fā)出來的雜質(zhì)乙酸，乙酸是弱酸，離子方程式中保留化學式，乙酸足量時反應的離子方程式為：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（4）導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，
故答案為：倒吸；
（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，
故答案為：分液；
（6）①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯表示正反應速率，生成1mol乙酸表示逆反應速率，等于化學計量數(shù)之比，說明到達平衡，故②正確；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態(tài)，故③錯誤；
④正反應的速率與逆反應的速率相等，說明到達平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，反應到達平衡狀態(tài)，故⑤正確，
故答案為：②④⑤．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備、化學平衡狀態(tài)的判斷，是一道實驗綜合題，知識點較多，難度不大，注意掌握乙酸乙酯的制備方法及反應原理，明確化學平衡狀態(tài)的判斷方法，試題考查了學生分析問題的能力及化學實驗能力．