精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．重水（21D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　　）
A．H2O與D2O互稱同素異形體
B．1H與D互稱同位素
C．氘（D）原子核外有1個電子
D．1H218O與D216O的相對分子質量相同

分析 A．同種元素形成的不同單質互為同素異形體；
B．具有相同質子數、不同中子數的原子互為同位素；
C．原子的核外電子數等于質子數；
D．依據所給原子的質量數分別計算相對分子質量，據此分析．

解答 解：A．H2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，故A錯誤；
B．1H與D具有相同質子數、不同中子數，二者互稱同位素，故B正確；
C．氘（D）原子內有1個質子，原子的核外電子數等于質子數，核外有1個電子，故C正確；
D．1H218O的相對分子質量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質為2×2+16=20，故D正確；
故選A．

點評 本題考查同素異形體及同位素，把握相關的概念及核變化為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語正確的是（　　）
A．氯化鈉的電子式：
B．聚乙烯的結構簡式：
C．硫離子的結構示意圖：
D．碳酸氫銨的電離方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20L．

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
（2）如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4 L．
（3）關于反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是ACD（填字母）．
A．CO的含量保持不變        
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是A．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（5）某興趣小組的同學用如圖3所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的開關時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．

請回答下列問題：
（a）當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為280mL（標準狀況），丙池中D（填“C”或“D”）極析出1.60g銅．
（b）若丙池中電極不變，將其中溶液換成NaCl溶液，開關閉合一段時間后，甲池中溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；丙池中溶液的pH將減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）現有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應．當x=0.75時，反應②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是C．
A．E1=36kJ  B．E2=36kJ    C．E1-E2=36kJ  D．E3-E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO結構式為C≡O）．又知某些化學鍵的鍵能（斷開1mol化學鍵時所需要的最低能量）數值如表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能
（kJ/mol）		3484134363581072463
則△H1=-116kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)合成氨反應：N2+3H2?2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ．則：
（1）若1mol N2完全反應生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）熱量92kJ．
（2）如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉化．
（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為0.25mol/（L•min）．
（4）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是acf．
a．正反應速率和逆反應速率相等
b．正反應速率最大，逆反應速率為0
c．N2的轉化率達到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分數相等
f．反應達到最大限度
（5）在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應．根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應的速率由大到小的順序是A（用編號填寫）．
A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．碘升華B．加熱氯酸鉀使其分解
C．氯化氫溶于水D．氯化鈉溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有ABC（填序號，下同）．
A．使用催化劑                       B適當提高氧氣的濃度
C．適當提高反應的溫度               D．適當降低反應的溫度
（2）如圖能正確表示該反應中能量變化的是A．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．
化學鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ/mol436496463
請?zhí)顚懴卤恚?br />
化學鍵填“吸收”或“放出”能量能量變化（kJ）
拆開化學鍵2molH2中的化學鍵①吸收熱量④1368
1molO2中的化學鍵
形成化學鍵4molH-O鍵②放出熱量⑤1852
總能量變化③放出熱量⑥484
（4）現有如下兩個反應：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據兩反應的本質，B能設計成為原電池（填A或B），請畫出該原電池裝置圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．完成下列填空
①2-溴丙烷的消去反應（化學方程式）CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
②1，2-二溴乙烷的水解（化學方程式）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr
③檢驗溴乙烷中溴元素滴加試劑順序（填化學式）NaOH、HNO3、AgNO3
④二氫香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化鐵溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2（g）+O2（g）?2ΣΟ3（g），△H＜0的正、逆反應速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對反應速率影響的圖象是C（填序號，下同），平衡不移動．
（2）升高溫度對反應速率影響的圖象是A，平衡向逆反應方向移動．
（3）增大反應容器體積對反應速率影響的圖象是D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案