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12．據報道，在火星和金星大氣層中發(fā)現了一種非常特殊的能導致溫室效應的氣態(tài)化合物，它的結構式為16O═C═18O．下列說法正確的是（　　）
A．16O與18O為同種核素
B．16O═C═18O與16O═C═16O互為同位素
C．16O═C═18O與16O═C═16O的化學性質幾乎完全相同
D．目前提出的“低碳經濟”的目標是向空氣中增加CO2，促進碳的平衡

分析 A．原子的質子數相同、但中子數不同，則為同種元素的不同核素；
B．質子數相同、但中子數不同的原子互為同位素；
C．物質相同，則化學性質相同；
D．根據減少含碳物質的排放來控制溫室效應．

解答 解：A．16O與18O的質子數都是8，但中子數分別為8、10，則都是氧元素的不同核素，故A錯誤；
B．16O=C=18O與16O=C=16O為化合物，而質子數相同、但中子數不同的原子互為同位素，故B錯誤；
C．16O=C=18O與16O=C=16O為組成元素完全相同，結構相同的同種物質，則化學性質相同，故C正確；
D．由信息可知，提出的“零碳經濟”是要減少含碳物質的排放，則不再向環(huán)境排放CO2，有利于控制溫室效應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題屬于信息習題，較簡單，學生只要學會利用信息結合所學知識即可解答，明確核素、同位素、溫室效應等概念是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A～J十種物質均由短周期元素組成，相互轉化關系如圖1所示（反應條件及部分產物略），其中每個三角環(huán)內三種物質均至少含有同一種第三周期的元素．另已知：A是由地殼中含量最高的元素組成的單質；D為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素；E為形成酸雨的主要成分；H為淡黃色固體化合物；J是氯堿工業(yè)的重要原料．

請按要求回答下列問題：
（1）制備難溶物C的方法有多種，其中最適于實驗室操作的反應離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．常溫下D溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（2）E中所含元素分別對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為（填化學式）H2O＞H2S；它們的沸點差異較大的原因是H2O分子間有氫鍵作用，故沸點較高，而H2S分子間沒有氫鍵．為了防止E對環(huán)境的污染，工業(yè)生產中吸收E的常用試劑為石灰水或氨水．E（g） 轉化為F（g）時溫度不宜太高更有利于該反應自發(fā)進行的原因是△H＜0，而△S＜0．鐵與過量G的濃溶液加熱條件下反應生成E的化學方程式：2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（3）若H用于呼吸面具時生成A的體積為1.12L（已折算為標準狀況下）時，轉移的電子數為6.02×1022．
將電解飽和J溶液所得產物X2通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應時（已知反應過程放熱），生成物中有三種含X元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該反應的離子方程式：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-+ClO3-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．硅太陽能電池板在工作時，可以將化學能轉化為電能
B．用純堿溶液可洗滌餐具上的油污
C．用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別真絲織物和人造棉
D．水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．關于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列說法不正確的是（　　）
A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質充分燃燒需消耗4mol O2
B．能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應
C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應，生成物均為NaOOC-CH═CH-CH2OH
D．該分子含有兩種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，若混合后溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）等式，則也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．等濃度、等體積的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＜\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$
C．常溫下，V1 L pH=11的溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≥V2
D．已知A-+H2B（過量）=HA+HB-，則酸性強弱順序一定為：HB-＜HA＜H2B

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛．
（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：
物質SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2
沸點/℃57.6180（升華）300（升華）1023
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數目增多，其作用是防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應物的接觸面積，加快反應速率（只要求寫出一種）．
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是Fe或鐵．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9KJ/mol．
④步驟Ⅲ的經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為NaCl、NaClO、Na2CO3 ．
⑤結合流程及相關數據分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子中半徑最大的是（　�。�
A．Na+B．Mg2+C．O2-D．F-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化
C．海水提溴涉及到氧化還原反應D．海水提鎂涉及到復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知D的相對分子質量是130．請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質量分數約為21.6%．則A的分子式為C4H10O，結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（3）寫出C結構簡式：；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵；
（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；
（b）分子中所含官能團包括羧基和羥基
（5）第④步的反應條件為濃H2SO4、加熱；寫出E的結構簡式：

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