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12．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體含有原子總數為3NA
B．92g甲苯中含有碳碳雙鍵數目為3 NA
C．1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數目為NA
D．標準狀況下，2.24L Cl2與水反應轉移的電子數目為0.1NA

分析 A、NO2與N2O4的最簡式均為NO2；
B、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構；
C、CO32-是弱酸根，在溶液中會水解；
D、氯氣和水的反應為可逆反應．

解答 解：A、NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含3NA個原子，故A正確；
B、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構，故甲苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、CO32-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中碳酸根的個數小于NA個，故C錯誤；
D、氯氣和水的反應為可逆反應，故標況下2.24L氯氣的物質的量小于0.1mol，則和水反應轉移電子數小于0.1NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在下列物質中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4
（1）只存在非極性鍵的分子是②；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是⑤⑩；只存在極性鍵的分子是①③⑨．
（2）只存在單鍵的分子是①③⑤，存在三鍵的分子是②，只存在雙鍵的分子是⑨，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩．
（3）只存在σ鍵的分子是①③⑤，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是②⑨⑩．
（4）不存在化學鍵的是⑧．
（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥⑦；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④．（均填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示在25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點，則此時水的離子積是1×10-12_．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙醇分子中含有羥基
B．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
C．75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
D．只用水無法鑒別苯和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學用語表示不正確的是（　�。�
A．中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．NH3分子的電子式：
C．鋁原子的結構示意圖：D．聚丙烯的結構簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的兩組物質互為同系物的是（　�。�
A．乙苯與二甲苯B．乙醇與乙二醇C．乙烯與聚乙烯D．甲烷與新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色褪去可證明BaCl2溶液顯酸性
B．根據鹽溶液的酸堿性，將鹽分成酸式鹽、正鹽和堿式鹽
C．泡沫滅火器是利用硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液反應產生大量CO2和Al（OH）3滅火
D．NH4F溶液中含有少量的HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2 ）是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域．工業(yè)上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量（[O]%=$\frac{M（O）×n（{H}_{2}{O}_{2}）}{{m}_{樣}}$×100）來衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品．一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖1：

回答下列問題：
（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式2（2Na2CO3•3H2O2 ）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+3O2↑+6H2O．
（2）穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響．
①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是c（填字母）．a．MnO2b．KI　 c．Na2SiO3d．FeCl3
②反應溫度對產品產率（y%）及活性氧含量的影響如圖1所示．要使產品達到優(yōu)等品且產率超過90%合適的反應溫度范圍是286.8～288.5K．
③“結晶”時加入NaCl的目的是提高產量，其作用原理是增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出．
（3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質是NaCl．
（4）產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mLo另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．
①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有H2O2、CO2．
②測定時，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對測定結果的影響及其原因偏低，工業(yè)鹽酸常含微量Fe3+，溶解過程會催化H2O2分解．
③該樣品的活性氧含量為12.16%，表明該樣品不是（填“是”或“不是”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現有20gD2O和36gH2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．它們的分子數之比為1：2
B．它們的中子數之比為5：8
C．它們的電子數之比為1：2
D．分別與1mol鈉反應，生成氣體的質量比為1：1

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