在一密閉容器內(nèi)用一可移動(dòng)滑板隔開，右邊充有氫氣和氧氣，左邊充有氮?dú)�，在室溫下用電火花點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕饣旌蠚猓磻?yīng)后冷卻至室溫，滑板處于容器中點(diǎn)(如圖所示)，則氫氣和氧氣的體積比為

[　　]

A．2∶7
B．7∶2
C．4∶5
D．8∶1
答案：BC
解析：

　　分析：動(dòng)態(tài)過程：為P余氣為→P余氣為

　　設(shè)H2體積為x，O2體積為y

　　由2H2＋O22H2O(液)

　　若H2過量時(shí)：＝　　解出：

　　若O2過量時(shí)：＝　　解出：＝

　　故應(yīng)選B、C．


提示：

　　啟示：此題思維方式為追蹤思維．由蹤而起，巧用化學(xué)知識(shí)，層層推理，步步深入，直到答案水落石出．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH=Q kJ·mol-1

（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10—20 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為  ①  mol·（L·min）-1；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是  ②  ；實(shí)驗(yàn)3中n3  ③  1.0 mol（填“＞”“＝”或“＜”）。

②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q  ④  0（填“＞”“＝”或“＜”），理由是    ⑤    。

（2）在另一反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如下圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是  ⑥  。

a.10—15 min可能是升高了溫度             b.10—15 min可能是加入了催化劑

c.20 min時(shí)可能是縮小了容器體積           d.20 min時(shí)可能是增加了B的量

（3）一定條件下，向上述容器中通入5 mol A（g）和3 mol B（g），此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p（始）。反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為p（始）的。若相同條件下，向上述容器中分別通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為p（始）的。

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是  ⑦  ，  ⑧  。（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）

②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是  ⑨  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H<0

①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）          。

     a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強(qiáng)

         c．及時(shí)分離生成的NH3                         d．升高溫度

②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的理是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=         ；

若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0

該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）                  。

a．在t1~t­2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3~               t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值

（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol

      N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是             。

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市西城區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）          。
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)分離生成的NH3                         d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的理是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=        ；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2    a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）                  。

a．在t1~t­2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3~               t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是             。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市西城區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H<0

①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）           。

     a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強(qiáng)

         c．及時(shí)分離生成的NH3                         d．升高溫度

②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的理是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=         ；

若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0

該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）                   。

a．在t1~t­2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3~               t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值

（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  △H=-483.6kJ/mol

      N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）    △H=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是              。

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是            。

 

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