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4．下列物質中，可用于治療胃酸過多的是（　�。�
A．氫氧化鋁B．苛性鈉C．氧化鈣D．硫酸鋇

分析 胃酸的主要成分是鹽酸，用于治療胃酸過多的抗酸藥應滿足兩點，第一能夠中和鹽酸，第二腐蝕性、刺激性較弱．

解答 解：A．氫氧化鋁是弱堿，刺激性很小，能夠和鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，故A正確；
B．苛性鈉雖然能夠中和鹽酸，但屬于強堿，刺激性、腐蝕性太強，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；
C．氧化鈣雖然能夠與鹽酸發(fā)生反應，但刺激性、腐蝕性太強，不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；
D．硫酸鋇與鹽酸不能發(fā)生反應，不能用于治療胃酸過多，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了抗酸藥的主要成分和療效，難度不大，明確抗酸藥選取時要遵循能夠中和鹽酸且安全是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．某有機物12g完全燃燒 生成7.2g水和8.96升CO2（標準狀況下），0.5mol此有機物的質量為30克．
（1）求分子式（寫出計算過程）
（2）寫出該有機物可能有的結構簡式CH3COOH、HCOOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．研究有機物的一般方法為：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，以下用于研究有機物的方法正確的是（　�。�
A．實驗室通常用重結晶的方法分離提純液體有機物
B．通過李比希燃燒法，可以確定有機物的結構
C．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團種類
D．核磁共振氫譜圖中吸收峰的面積即為有機物中H原子的數目

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．CH4和CH3（CH2）5CH3的關系是（　　）
A．同分異構體B．同素異形體C．同位素D．同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2．則該有機物的同分異構體的種類（不考慮立體異構）有（　�。�
A．11種B．12種C．13種D．14種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池．

（1）如圖A所示，a、b均為多孔石墨棒，其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負極相連，電解質溶液為NaOH，則a極上發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
電解反應方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．電解一段時間后，NaOH溶液的濃度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．由于使用多孔石墨棒，此時生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附．
（2）然后如圖B所示，移走直流電源，在a、b極間連接一個小燈炮，可以看到燈泡發(fā)光．此時的電流方向是順時針（填“順時針”或“逆時針”），a極的名稱為正極，b極的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）由A中涉及的方程式為：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；2Fe+3Br2=2FeBr3．
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫出有關反應的化學方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
（3）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（4）需證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，驗證方法是：向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．或另一種驗證的方法是向試管D中加石蕊試液變紅或者pH試紙變紅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物X的結構為．能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應且屬于芳香族化合物的X的同分異構體種類為（　　）
A．6B．10C．14D．18

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在25℃時，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合，反應后溶液呈中性，下列說法不正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）（　�。�
A．溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）
B．此時水的電離程度最大
C．此時溶液中NH3•H2O的物質的量濃度為  $\frac{1}{2}$（a-0.01）mol/L
D．用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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