14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．煤經(jīng)氣化或液化這兩個(gè)化學(xué)變化過(guò)程都可以轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
B．石油裂解目的是提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量
C．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明兩者都有碳碳雙鍵

分析 A．煤的氣化和液化為化學(xué)變化，可得到水煤氣和甲醇等；
B．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴；
C．綠色食品是對(duì)產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無(wú)污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱；
D．苯不含碳碳雙鍵．

解答 解：A．煤的氣化和液化為化學(xué)變化，可得到水煤氣和甲醇等，為清潔能源，故A正確；
B．石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故B錯(cuò)誤；
C．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對(duì)產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無(wú)污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱，并非不含任何化學(xué)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．苯不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Z、W均可形成兩種常見(jiàn)氧化物
B．四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在
C．元素X、Y、W的最高化合價(jià)均與其族序數(shù)相等
D．離子半徑：W＞Z＞Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）⑦為O（填元素符號(hào)）；
（2）①、③、⑤的最高價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH （填化學(xué)式）；
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序?yàn)镵+＞Ca2+＞Mg2+（請(qǐng)?zhí)铍x子符號(hào)）；
（4）①和⑨兩元素形成化合物灼燒時(shí)的焰色為黃 色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究．查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好．
（2）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①⑥⑤④②③（填序號(hào)）
①打開(kāi)止水夾         ②熄滅C處的酒精噴燈    ③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾
④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈  ⑤收集氫氣并驗(yàn)純         ⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣
（3）收集氫氣驗(yàn)純時(shí)，最好采用排水方法收集氫氣．
探究二：
（4）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明樣品中不含Cu2O；此觀點(diǎn)是否正確否（填“是”或“否”）若填“否”，則原因是2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有Cu2O，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加KSCN溶液（填試劑）若溶液變血紅色（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說(shuō)明樣品中不含該成分．
探究三：
（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=0.55mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)小組利用如圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分．

已知：
①H2C2O4 $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3•H2O═2[Cu （NH3）2]++3H2O+2OH-
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，首先必須進(jìn)行的操作為檢查裝置氣密性．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先往A裝置的圓底燒瓶中加入一定量的濃硫酸，再點(diǎn)燃酒精燈，一段時(shí)間后，待F裝置中開(kāi)始出現(xiàn)黑色固體，再點(diǎn)燃D處的酒精噴燈．
（3）裝置B的作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體，防止干擾后面的測(cè)定
（4）為探究其還原產(chǎn)物的成分，某同學(xué)提出了如下假設(shè)：
假設(shè)1：還原產(chǎn)物為Cu2O；  假設(shè)2：還原產(chǎn)物為Cu； 假設(shè)3：還原產(chǎn)物為Cu和Cu2O的混合物．
（5）F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反應(yīng)后溶液變黑（Pd），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（6）為驗(yàn)證還原產(chǎn)物的成分，甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
①反應(yīng)前測(cè)CuO固體樣品的質(zhì)量為12.0g，反應(yīng)一段時(shí)間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置中固體冷卻后，稱得固體的質(zhì)量為10.4g．甲同學(xué)取少量稱量后的固體放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中，充分混合一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH沒(méi)有改變（溶液體積變化忽略不計(jì)），甲同學(xué)通過(guò)信息推測(cè)固體的成分為Cu，該反應(yīng)中CuO的轉(zhuǎn)化率是66.7%
②乙同學(xué)稱量E裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算出CuO的轉(zhuǎn)化率比甲同學(xué)計(jì)算結(jié)果偏小，其主要原是部分生成的CO2氣體殘留在裝置D，導(dǎo)致結(jié)果偏�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液不一定是中性溶液
B．0.2 mol•L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1（體積變化忽略不計(jì)）
C．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
D．NaNO2固體溶于水會(huì)促進(jìn)水的電離（已知Ka（HNO2）=4.6×10-4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將少量氯化鈷晶體溶于一定濃度的鹽酸溶液呈紫色，加熱后溶液顏色變成藍(lán)色
B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒不能用銅質(zhì)攪拌棒代替
C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用時(shí)都必須檢查是否漏水
D．滴定管水洗后必須烘干才能使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問(wèn)題．
Ⅰ．探究上述四種酸的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸�、谙×蛩帷、蹪庀跛帷、芟∠跛幔茈S即發(fā)生反應(yīng)的是③，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是④，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是①，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是③＞④＞①＞②．（用序號(hào)填空）
（2）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1所示裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括BC（選填序號(hào)）．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B．通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體開(kāi)始產(chǎn)生沉淀
D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
（3）由此可得到的結(jié)論是BCD（選填序號(hào)）．
A．HNO3的酸性比H2SO4強(qiáng)　   B．鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)
C．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）  D．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ．圖2是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還?原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：圓底燒瓶?jī)?nèi)含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色NO2，反應(yīng)方程式為2NO+O2=NO2．
（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢查裝置氣密性的操作是向燒杯中加入適量水，打開(kāi)止水夾，慢慢抽拉注射器，水進(jìn)入干燥管，干燥管內(nèi)外形成液面高度差，關(guān)閉止水夾，干燥管內(nèi)液面高保持不變，表明裝置氣密性良好．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置第四周期第四IVB族；其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，它的化學(xué)式是BaTiO3，其中Ti4+的氧配位數(shù)為6，Ba2+的氧配位數(shù)為12，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因?yàn)樗夂笥蠬2TiO3、HC1生成．
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖2所示，我們通�？梢杂孟聢D3所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有2種同分異構(gòu)體．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案