11．某化學課外活動小組組裝了如圖所示的西紅柿電池，下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．銅作負極B．鋅作正極
C．電子由銅經(jīng)導線流向鋅D．鋅片上的反應為：Zn-2e-=Zn2+

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．銅鋅原電池中，Cu作正極，故A錯誤；
B．銅鋅原電池中，Zn作負極，故B錯誤；
C．電子由鋅經(jīng)導線流向銅，故C錯誤．
D．銅鋅原電池中，Zn作負極，反應為：Zn-2e-=Zn2+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法以及能量的轉化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應類型來判斷正負極，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸亞鐵廣泛用于涂料、染料及感光材料的生產(chǎn)，也是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料．某工廠采用煉鋼廠的脫硫渣（主要成分為Fe2O3）生產(chǎn)電池級草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：

（1）“還原”過程中反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）濾渣2中含有的TiOSO4在熱水中易水解，生成H2TiO3沉淀，該反應的化學方程式為TiOSO4+H2O=H2TiO3↓+H2SO4．
（3）“濾液”經(jīng)處理后得到一種農(nóng)業(yè)上常用的化肥，其名稱是硫酸銨．
（4）流程圖中“□”應進行的操作步驟的名稱是洗滌、干燥．
（5）如圖是反應溫度、加料時間及分散劑的質(zhì)量分數(shù)對草酸亞鐵純度的影響：

從圖象可知，制備電池級草酸亞鐵晶體的最佳實驗條件是：反應溫度為40℃，加料時間為25min，分散劑的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（6）草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）純度的測定：準確稱取ω g草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加熱至50℃，用c mol．L-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，用去V mL標準溶液．滴定反應為（未配平）：FeC2O4•2H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
則FeC2O4•2H2O的純度為$\frac{30cV}{w}$%（用含有ω、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求完成下列填空：
（1）0.36g水的物質(zhì)的量為0.02mol；所含氫原子數(shù)為0.04NA．
（2）在標準狀況下，2.2g CO2的體積是1.12L；
（3）2mol SO3和3mol SO2其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數(shù)之比為1：1．
（4）將21.2g Na2CO3溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L；
（5）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
（6）寫出碳酸鈣與鹽酸溶液反應的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體屬于純凈物B．CO是酸性氧化物
C．純堿屬于堿類物質(zhì)D．BaSO4是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的熱效應與其它三項不相同的是（　�。�
A．氯化銨與Ba（OH）2•8H2O反應B．鈉與冷水反應
C．鋅片與稀硫酸反應D．鋁粉與三氧化二鐵的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH-═2H2O
B．向A1C13溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+LV+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
①光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
②氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
③裝飾材料釋放的甲醛會造成污染
④84消毒液的有效成分是NaClO
⑤大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
⑥因為NH3•H2O是弱酸，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe（OH）3．
A．1個B．0個C．2個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容．判斷下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的濃度為9.2 mol•L-1
B．配制480 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需該H2SO4 125mL
C．該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?9%
D．取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)生氣體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）裝置E中 的 現(xiàn) 象是紅色的粉末變成黑色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：取少量濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）較為簡便檢驗產(chǎn)生的氣體方法是：將C處導管插入肥皂液中觀察是否有肥皂泡生成．

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