Question

3．A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
B．NaOH；C．Na₂CO₃；D．NaCl；E．Na₂O₂；
（2）寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫離子方程式）
E→B：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
C→F：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，
F→C：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）下列實驗方案中，不能準確測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

Answer 1

分析 A與氧氣反應生成淡黃色粉末E為Na₂O₂，則A為Na，鈉與水反應生成B且也能由過氧化鈉轉化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應得到F，可推知C為Na₂CO₃、F為NaHCO₃，碳酸鈉與HCl反應得到固體D，且能由過氧化鈉轉化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此解答．

解答 解：A與氧氣反應生成淡黃色粉末E為Na₂O₂，則A為Na，鈉與水反應生成B且也能由過氧化鈉轉化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應得到F，可推知C為Na₂CO₃、F為NaHCO₃，碳酸鈉與HCl反應得到固體D，且能由過氧化鈉轉化得到，可推知D為NaCl，
（1）由上述分析可知，B為NaOH，C為Na₂CO₃、D為NaCl，E為Na₂O₂，
故答案為：NaOH；Na₂CO₃；NaCl；Na₂O₂；
（2）E→B是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
C→F是碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，反應離子方程式為：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，
F→C是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）A、在Na₂CO₃和NaHCO₃中，加熱能分解的只有NaHCO₃，根據(jù)NaHCO₃的質量進行計算，故A正確；
B、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na₂CO₃和NaHCO₃轉化為NaCl時的固體質量變化不同，由鈉元素守恒和質量關系，可列方程組計算，故B正確；
C、堿石灰可以同時吸收CO₂和水蒸氣，則無法計算，故C錯誤；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃轉化為BaCO₃時的固體質量變化不同，利用質量關系來計算，故D正確；
故選C．

點評 本題考查無機物推斷，涉及鈉元素單質及其化合物的轉化，突破口為“E為淡黃色粉末及由A與氧氣在點燃條件下得到”，再結合轉化關系推斷，注意基礎知識的掌握，題目難度中等．