下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Cu
空氣
△
CuO
水
Cu（OH）2
B、S
O2
點(diǎn)燃
SO3
BaCl2溶液
BaSO3
C、HNO3（稀）
Fe2+
NO
O2
NO2
D、SiO2
NaOH溶液
Na2SiO3溶液
過(guò)量CO2
H2SiO3
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,硝酸的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：
分析：A．CuO與水不反應(yīng)；
B．S點(diǎn)燃產(chǎn)物為二氧化硫，非三氧化硫；
C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，被亞鐵離子還原為NO，NO被氧氣氧化為NO2；
D．二氧化硅屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽，硅酸酸性比碳酸酸性弱．
解答： 解：A．CuO與水不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)CuO
水
Cu（OH）2轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．S點(diǎn)燃產(chǎn)物為二氧化硫，不能實(shí)現(xiàn)S
O2
點(diǎn)燃
SO3轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，NO被氧氣氧化為NO2，能實(shí)現(xiàn)HNO3（稀）
Fe2+
NO
O2
NO2轉(zhuǎn)化，故C正確；
D．二氧化硅屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽，硅酸酸性比碳酸酸性弱，硅酸鹽與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，能實(shí)現(xiàn)SiO2
NaOH溶液
Na2SiO3溶液
過(guò)量CO2
H2SiO3，故D正確．
故選：CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)和訓(xùn)練，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置，寫(xiě)出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫(xiě)出化學(xué)方程式（括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）．
（1）CO2（SO2）
 
，化學(xué)方程式
 
．
（2）NO（NO2）
 
，化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、用排飽和食鹽水法收集Cl2
B、用加壓有利于合成氨反應(yīng)
C、冰鎮(zhèn)的啤酒打開(kāi)后泛起泡沫
D、對(duì)2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖1：

（1）TiCl4遇水強(qiáng)烈水解，寫(xiě)出其水解的化學(xué)方程式
 
．
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是
 
．
②Cl2含量檢測(cè)儀工作原理如圖2，則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式為
 
．
③實(shí)驗(yàn)室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2，方程式為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O．當(dāng)生成6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（3）一定條件下CO可以發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②將合成氣以
n(H2)
n(CO)
=2通入1L的反應(yīng)器中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖3所示，下列判斷正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．△H＜0   b．P1＜P2＜P3c．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)
n(H2)
n(CO)
=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
③采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡(jiǎn)稱DMA）．觀察圖4回答問(wèn)題．催化劑中
n(Mn)
n(Cu)
約為
 
時(shí)最有利于二甲醚的合成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉顯+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述正確的是（　�。�
A、NaH在水中顯酸性
B、NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同
C、NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小
D、NaH中氫離子被還原為氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境問(wèn)題正成為21世紀(jì)世界的熱點(diǎn)問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烴中，能造成臭氧層空洞的物質(zhì)有
 
和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是
 
和二氧化硫含量的增加．
②高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型、高效的水處理劑，其氧化性比氯氣、臭氧等更強(qiáng)，遇水易變化，在水處理過(guò)程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+．高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外，還能除去水中的懸浮顆粒的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
③廢水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用
 
法消除污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素不屬于鹵族元素的是（　�。�
A、IB、AtC、FD、B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、已知2SO2+O2?2SO3的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表分子個(gè)數(shù)
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1.12L SO2含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，14g N2含有7NA個(gè)電子
C、0.1mol?L-1的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA
D、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移為2NA

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