一定溫度下在2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng),M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述正確的是(  )
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式:2M?N
B、t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C、平衡時(shí),N的轉(zhuǎn)化率為75%
D、若t1=2min,用N的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5 mol?(L?s)-1
考點(diǎn):物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析:A.由圖可知,N減少,M增加,并利用量的變化來(lái)分析;
B.根據(jù)曲線的變化判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間;
C.轉(zhuǎn)化率為物質(zhì)已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的百分比;
D.利用2min內(nèi),N的濃度的變化量計(jì)算.
解答: 解:A.由圖可知,N減少8-2=6,M增加5-2=3,N為反應(yīng)物,M為生成物,且變化量之比為2:1,即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1,反應(yīng)為2N (g)?M (g),故A正確;
B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,由曲線的變化可知t2時(shí)刻未達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等,故B錯(cuò)誤;
C.平衡時(shí)c(N)=2mol,轉(zhuǎn)化率
(8-2)mol
8mol
×100%
=75%,故C正確;
D.2min時(shí),△c(N)=
(8-6)mol
2L
=1mol/L,v=
△c(N)
△t
=
1mol/L
2min
=0.5 mol?(L?min)-1,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象、平衡狀態(tài)的判定、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等,明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)在一定條件下,可與CH4發(fā)生取代反應(yīng)的是( �。�
A、酸性高錳酸鉀B、溴水
C、氧氣D、氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述,錯(cuò)誤的是( �。�
A、鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HX表示
B、HX都極易溶于水,它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小
C、鹵素單質(zhì)的顏色由F2→I2按相對(duì)分子質(zhì)量增大而變深
D、X-的還原性依次為:F-<Cl-<Br-<I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化
B、高溫高壓下的超臨界水,溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度較大,有時(shí)顯酸性,有時(shí)顯堿性
C、需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D、等體積、等濃度的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中,所含離子總數(shù),前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是( �。�
A、隨著核電荷數(shù)的增加,單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大
B、隨著核電荷數(shù)增加,單質(zhì)的熔點(diǎn).沸點(diǎn)升高
C、隨著核電荷數(shù)增加,它們的密度逐漸減小
D、隨著核電荷數(shù)增加,離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是( �。�
A、增大反應(yīng)物的量
B、增大壓強(qiáng)
C、適當(dāng)升高溫度
D、降低反應(yīng)物濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( �。�
A、金屬鈉與水反應(yīng)
B、石灰石高溫分解
C、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D、甲烷在空氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示裝置可通過(guò)發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N(xiāo)2O5,有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )
A、陰極的電極反應(yīng)為:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O
B、陽(yáng)極的電極反應(yīng)為:N2O4+2 HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C、當(dāng)電路中通過(guò)6 mol e-時(shí)整個(gè)電解池中參與反應(yīng)的HNO3為8mol
D、當(dāng)電路中通過(guò)6 mol e-時(shí),有8molH+從陽(yáng)極向陰極遷移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是其水溶液導(dǎo)電性的減弱
C、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
D、常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì),其他化合 物都是非電解質(zhì)

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