19．青蒿酸的結構簡式如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．青蒿酸的分子式為C15H20O2
B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
C．青蒿酸與 互為同分異構體
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構體只有2種

分析 A．根據(jù)結構簡式確定分子式；
B．該分子中只有碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應；
C．青蒿酸的不飽和度是5，的不飽和度是5，且二者分子式相同；
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構體，苯環(huán)上醛基與羥基處在對位，同分異構體有3種．

解答 解：A．由結構簡式可知青蒿酸的分子式為C15H22O2，故A錯誤；
B．只有2個碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol青蒿酸可與2 mol H2發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．青蒿酸的不飽和度是5，的不飽和度是5，且二者分子式相同，結構不同，所以為同分異構體，故C正確；
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構體，苯環(huán)上醛基與羥基處在對位，同分異構體有3種，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及知識運用能力，明確官能團及其性質關系、同分異構體概念是解本題關鍵，注意D選項中限制性同分異構體種類判斷方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．按要求填空：
（l）常溫下0.1moL/L 鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后pH=12
（2）常溫下pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液的pH=11.3（己知lg2=0.3，lg5=0.7）
（3）如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：X+Y?2Z+W；正反應為放熱反應，（四物質均為氣體）．達到平衡時．VA=1.2aL，試回答：
①A中的X的轉化率 αA=40%；
②A、B中X的轉化率αA＞αB  （填“＞、=、＜”）
③打開K，一段時間后又達到平衡時，A 的體積為2.6a L（連通管中的氣體體積不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）圖1中，①若開始時開關K與a連接，則該裝置為原電池（填裝置名稱），電極A的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：
①b極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電流方向為b→a（填a→b或b→a）
②寫出該電池負極的電極反應式C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）．
①該電解槽的陰極反應式為2H++2e-=H2↑．
②制得的硫酸溶液從出口A（填“A”、“D”）導出，并簡述原因陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，該電極上會產(chǎn)生硫酸（請用化學用語和文字解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產(chǎn)物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）B的化學式為Fe2O3．
（2）H的電子式為．
（3）寫出反應②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）寫出反應④的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）D是目前應用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72-的酸性廢水通過該混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3+，其電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺（或三腳架）外，①中所需的容器為坩堝；①和⑥中都用到的玻璃儀器為玻璃棒；
（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O；
（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致．
現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol•L-1硫酸、1.0mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1Fe2（SO4）3；溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設計合理實驗驗證該同學的猜測是否合理．簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說明乙同學的猜測是合理的，如不變紅色，說明猜測不合理（或滴加過量的0.1 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說明合理，若變紅色，說明猜測不合理）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下0.4 mol/L HB溶液和 0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．等濃度的下列稀溶液：①硫酸氫鈉 ②乙酸鈉 ③醋酸 ④碳酸氫鈉 ⑤硝酸鈉 ⑥苯酚鈉，它們的pH由小到大排列為：③⑤①④②⑥
C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．在25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖1：

（1）加入Na2CO3溶液時，證明Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成．過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應的離子方理式NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4．在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（4）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（5）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•y Ni（OH）2．現(xiàn)稱取9.21g樣品溶于稀硫酸中，冷卻后轉入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.0100mol/LKMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液10.00mL，則x：y=9：1．[已知反應（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖如圖所示情形的是（注意線段的斜率）（　�。�
A．向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
C．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
D．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl•H2O
①電負性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于分子晶體．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對．
[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個配位體中氮原子的空間結構呈直線 型，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
①配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d104s1．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有ABD（填字母）；
A．配位鍵    B．極性鍵  C．離子鍵  D．非極性鍵   E．氫鍵   F．金屬鍵．

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同步練習冊答案