A. | 胡粉中的Pb顯+4價 | |
B. | 這里的“火”中含有炭 | |
C. | 此過程中可能發(fā)生了化合反應 | |
D. | 在元素周期表中鉛與炭都位于第ⅥA族 |
分析 A、根據化合價代數和為0來分析;
B、根據金屬鉛要通過熱還原法來冶煉來分析;
C、根據胡粉來冶煉鉛的步驟是:胡粉先分解為PbO,然后C將PbO還原為Pb單質來分析;
D、鉛和炭的最外層均有4個電子.
解答 解:A、由于碳酸根為-2價,而氫氧根為-1價,根據化合價代數和為0可知,胡粉中的Pb顯+2價,故A錯誤;
B、金屬鉛要通過熱還原法來冶煉,故在上述過程中中2PbCO3•Pb(OH)2先分解為氧化鉛(PbO),然后被碳還原為鉛(Pb),即“火”中含有炭,故B正確;
C、根據胡粉來冶煉鉛的步驟是:胡粉先分解為PbO:2PbCO3•Pb(OH)2△_3PbO+2CO2↑+H2O,然后C將PbO還原為Pb單質:PbO+C高溫_Pb+CO↑,無化合反應,故C錯誤;
D、鉛和炭的最外層均有4個電子,故均為第IVA族,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查了金屬鉛的冶煉的原理和方法,由于鉛用熱還原法來冶煉,故可推知用胡粉來冶煉鉛所發(fā)生的反應,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸滴在大理石上:2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
C. | 向NaOH溶液中通入過量CO2:OH-+CO2═HCO3- | |
D. | 氫氧化鈉與NaHCO3溶液反應:OH-+H+═H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液分層,上層幾乎無色,下層紫紅色 | |
B. | 溶液分層,上層紫紅色,上層幾乎無色 | |
C. | 溶液分層,上層幾乎無色,下層橙紅色 | |
D. | 溶液呈紫紅色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色 | |
B. | 在0.1mol•L-1 的NaHA溶液pH=4,則H2A為強酸 | |
C. | 常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ) | |
D. | 向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃,pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的數目為0.01NA | |
B. | 1 mol苯乙烯(![]() | |
C. | 加熱條件下,4.6g金屬Na與足量O2反應的產物中陽離子和陰離子總數為0.3NA | |
D. | 常溫時,1 L0.1 mol•L-1的硝酸銨溶液中,NH4+和H+總數為0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 小于0.5 mol | B. | 等于0.5 mol | C. | 大于0.5mol | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 摩爾是物質質量的單位 | B. | 1 mol氣體所占的體積一定是22.4L | ||
C. | 1mol水質量為18g | D. | 氫氣的摩爾質量是2g |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2--淡黃色固體,可作漂白劑 | |
B. | Na2O--白色固體,性質不穩(wěn)定加熱可生成Na2O2 | |
C. | NaCl--用于調味,醫(yī)療上作生理鹽水 | |
D. | Na2CO3--性質穩(wěn)定,可用于治療胃酸過多 |
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