Question

下圖為教材鋁熱反應演示實驗示意圖
（1）引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是

 

．
（2）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融反應是鐵鋁合金．理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．為此，該同學選用

 

溶液（填化學式）和磁鐵，并設計合理實驗方案驗證其推測．
（3）將紅熱的鐵絲伸入氯氣中，可以觀察到

 

；若向反應后的生成物中加入水，得渾濁液，要使其變澄清，可加入少量的

 

，振蕩后分別在兩支試管中各倒入適量液態(tài)，向其中一支試管滴入KSCN溶液，觀察到溶液呈

 

色；若向另一支試管中滴入氫氧化鈉溶液，反應產(chǎn)生沉淀的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：探究鋁熱反應,鐵的化學性質(zhì),檢驗三價鐵與二價鐵

專題：

分析：（1）加少量KClO₃，插上Mg條并將其點燃來引發(fā)鋁熱反應；
（2）金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應；
（3）鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙，可溶性的鐵鹽溶液呈棕黃色；鐵離子部分水解，可加入鹽酸抑制鐵離子的水解；鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵，溶液變成紅色；鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀．

解答： 解：（1）引發(fā)鋁熱反應的操作方法為：加少量KClO₃，插上Mg條并將其點燃，
故答案為：（在鋁熱劑上面）加少量KClO₃，插上Mg條并將其點燃；
（2）金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為：有氣體產(chǎn)生，
故答案為：NaOH；
（3）鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的煙，為氯化鐵固體，氯化鐵為可溶性的鐵鹽，其水溶液呈棕黃色；鐵離子在溶液中部分水解，則向反應后的生成物中加入水，得渾濁液，要使其變澄清，可加入少量的鹽酸；振蕩后分別在兩支試管中各倒入適量液體，向其中一支試管滴入KSCN溶液，鐵離子與硫氰根離子反應生成絡合物硫氰化鐵，則觀察到溶液呈紅色；若向另一支試管中滴入氫氧化鈉溶液，鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，
故答案為：（劇烈燃燒）產(chǎn)生棕黃色的煙；鹽酸；紅；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

點評：本題考查了常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、鋁熱反應等知識，為�？碱}型，題目難度中等，注意掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確鋁熱反應及其操作方法，能夠正確書寫常見反應的化學方程式、離子方程式．