19．在常溫常壓下，烯烴與氫氣混合并不起反應，甚至在高溫時反應也很慢．但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖谙屡c氫氣反應生成烷，一般認為加氫反應是在催化劑表面進行．反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯和H2生成乙烷的反應是吸熱反應
B．加入催化劑，可減小反應的熱效應
C．催化劑能改變平衡轉化率，不能改變化學反應的平衡常數(shù)
D．催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體

分析 A、反應物的能量高于產(chǎn)物的能量，反應是放熱反應；
B、催化劑只會加快反應速率，不會引起反應熱的變化；
C、催化劑只會加快反應速率，不會引起反應熱的變化，不會引起化學平衡的移動；
D、根據(jù)化學反應的歷程來判斷回答．

解答 解：A、根據(jù)圖示，得到：反應物的能量高于產(chǎn)物的能量，所以該反應是放熱反應，故A錯誤；
B、催化劑只會加快反應速率，不會引起反應熱的變化，反應的熱效應不變，故B錯誤；
C、催化劑只會加快反應速率，不能改變平衡轉化率，不能改變化學反應的平衡常數(shù)，故C錯誤；
D、根據(jù)化學反應的歷程：化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生反應熱的判斷、催化劑的特點等知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．干燥的NaCl晶體不能導電，但NaCl是電解質(zhì)
B．食鹽水能導電，所以食鹽水是電解質(zhì)
C．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
D．一種物質(zhì)如果不是電解質(zhì)，那么它一定是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作Ⅱ必須用到的儀器是d（選填編號）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴標準液滴入時，錐形瓶中溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分數(shù)為98.3%．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是bd（選填編號）．
a．鐵粉     b．氯水　　　c．溴水    d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作．
還缺少的一步操作是洗滌；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成證明沉淀完全；判斷是否恒重的標準是連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素符號XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066
主要化合價+2+2-2，+4，+6+3-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y＞R＞X
D．相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學式為C4H10O的物質(zhì)中，能與Na反應的同分異構體共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．室溫下，將100ml某硝酸和硫酸的混合液分成兩等份：一份加入過量的BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入50ml1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反應后溶液的pH=13（溶液的體積為100ml）．試計算：
（1）原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量0.02mol．
（2）原混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．采用惰性電極電解硝酸銀溶液，請寫出正極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑；
負極反應式Ag++e-=Ag；
總方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
電解一段時間后，溶液的pH下降（填“升高”或“下降”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數(shù)與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是（　　）
A．該反應的熱化學方程式M（g）+3N（g）?2R（g）△H＞0
B．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
C．達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al（OH）3酸性最強
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

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