1．為了驗(yàn)證VIIA族部分元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
（1）儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（2）為了驗(yàn)證溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱，通入Cl2單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象的溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色；
（3）VJIA族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)增加，原子半徑增，得電能力減弱．
（4）閱讀上述實(shí)驗(yàn)操作步驟，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，你認(rèn)為做好本實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵的因素是氯水滴加少量．

分析 （1）由圖可知，A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)；
（2）溴與KI反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳；
（3）同主族元素從上到下，電子層、原子半徑均增大，得到電子能力減弱；
（4）氯氣能夠氧化溴離子和碘離子，氯氣必須少量，否則干擾了檢驗(yàn)結(jié)果．

解答 解：（1）由圖可知，A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，該離子反應(yīng)為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，
故答案為：分液漏斗；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（2）溴與KI反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色，
故答案為：溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色；
（3）綜上所述，由實(shí)驗(yàn)可知同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得到電子能力減弱，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱，
故答案為：核電荷數(shù)增加，原子半徑增；
（4）若通入過量氯氣，剩余的氯氣能夠進(jìn)入試管氧化碘離子，干擾了溴與碘離子的反應(yīng)，所以為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，做好本實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵的因素是氯水滴加少量，
故答案為：氯水滴加少量．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列措施中，能使飽和食鹽水中c（OH-）減小的是（　�。�
A．加熱B．投入金屬鈉C．加入NaHSO4固體D．以惰性電極電解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（　�。�
A．和4He是同一種原子B．比4He少一個(gè)質(zhì)子
C．是4He的同位素D．比4He多一個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是工業(yè)上從海水中提取Mg的流程，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）分離出Mg（OH）2的實(shí)驗(yàn)操作名稱②是過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫出Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）寫出電解熔融MgCl2的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（Ⅰ）為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法：
方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況
方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況
回答下列問題：
（1）學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請(qǐng)分析原因未除去鎂表面的氧化膜．
（2）學(xué)生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論，簡(jiǎn)述學(xué)生丙用的是什么方法？取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產(chǎn)生氫氧化物沉淀，過量堿液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2則不溶．
（Ⅱ）學(xué)生丁設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是不溶于水的塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：B：CaCO3．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或：2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）該實(shí)驗(yàn)有何不足之處？未除去CO2氣體中的硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．現(xiàn)有3種物質(zhì)A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示．A $\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$ C
（1）若A是由第三周期2種元素按1：3組成的鹽，X由兩種10電子微粒按1：1構(gòu)成且其水溶液能使酚酞變紅，則R的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，X的電子式是，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）若常溫下A、B、C、X均為由短周期元素構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)．已知：1mol 化合物A中含有共價(jià)鍵的數(shù)約為1.806×1024，X為單質(zhì)．則A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O；A的結(jié)構(gòu)式為．
（3）若A為短周期單質(zhì)，且A元素的原子的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X為目前使用最廣泛，用量最大的金屬單質(zhì)．則X在周期表中的位置為第四周期ⅤⅢ族，B和X反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3+（aq）+Fe（s）=3Fe2+（aq），設(shè)計(jì)原電池并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是Fe；石墨電極為電池的正極．
（2）B裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Fe3++e-═Fe2+；表面皿中溶質(zhì)Na2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性．
（3）銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為濾紙變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作中，一般情況下不能相互接觸的是（　�。�
A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙
B．過濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁
C．分液操作中，分液漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁
D．用膠頭滴管向試管滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁

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